Полугидрат

Cтраница 2

Полугидрат, трехокиси вольфрама ( ди - или пироволъфрамовую кислоту), W03 - 1 / 2H20, получают высушиванием при 100 моно-или дигидрата трехокиси вольфрама. [16]

Полугидрат тринатрийфосфата Na3PO4 1 / 2Н2О кристаллизуется из раствора тринатрийфосфата при температуре кипения раствора. [17]

Промытый полугидрат содержит - 0 2 % общей Р2ОБ и в том числе 0 01 % водорастворимой, а также 0 1 % фтора. [18]

Полугидрат тринатрийфосфата Na3PO4 / 2Н2О кристаллизуется из раствора тринатрийфосфата при температуре кипения раствора. [19]

Промытый полугидрат достаточно устойчив - он не - схватывается в монолитную массу в течение длительного времени при транспортировке и хранении. [20]

Термограмма ъ-модификации полугидрата.| Термограмма (. - модификации полугидрата. [21]

Альфа-обезвоженный полугидрат обладает кристаллический решеткой полугидрата, по внешнему виду похож на полугидрат, но очень хрупок. На призматических кристаллах этого продукта видна под микроскопом поперечная полосатость. На воздухе я-обезвоженный полугидрат быстро притягивает влагу из воздуха и переходит в а-полугидрат. Выше 220 а - обезвоженный полугидрат быстро превращается с небольшим тепловыделением в а-растворимый ангидрит. Превращение а - обезвоженного полугидрата в а-растворимый ангидрит отмечается на термограмме небольшим экзотермическим эффектом. Отсутствие иногда этого эффекта указывает на возможность образования растворимого ангидрита непосредственно из полугидрата. [22]

Полугидрат стоек до 154 - 160; по достижении же этой температуры он теряет оставшиеся / 2 мол. [23]

Полугидрат стоек до 154 - 160; по достижении же этой температуры он теряет оставшиеся / з мол. [24]

Полугидрат азотной кислоты 2HNO3 - H2O получают из концентрированной азотной кислоты путем экстракции бензолом. [25]

Полугидрат тринатрийфосфата NagPCVVoHgO кристаллизуется на раствора гринагрийфосфата при температуре кииеппя раствора. Кристаллы отфильтровывают через воронку для горячего фильтрования и сушат при 121 С. [26]

Этот полугидрат отличается высокой степенью дисперсности; кристаллы его мелки и плохо выражены. [27]

Кристаллы полугидрата формируются крупными, хорошо оформленными. [28]

Значение коэффициентов в уравнении Для дегидратации гипса. [29]

Образование полугидрата, а также нерастворимого ангидрита из CaSO4 - 2H2O в водной среде объясняется разной растворимостью этих модификаций сульфата кальция при различных температурах. При температуре 315 К и выше создаются необходимые условия для перехода двуводного гипса в ангидрит и его стабильного существования. Однако практически такой переход наблюдается лишь в присутствии в водной среде кристаллов ангидрита. [30]

Страницы: 1 2 3 4