Законы - бойля-мариотт
Cтраница 1
Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля можно объединить в одном законе: для данного газа произведение давления на объем в любом состоянии пропорционально массе и его абсолютной температуре. [1]
 |
Плотность и газовая постоянная для некоторых газов. [2] |
Законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака позволяют подсчитать параметры газа, если они изменяются при постоянной температуре или при постоянном давлении. Для этого случая можно, пользуясь законами Бойля - Мариотта и Гей-Люссака, вывести уравнение связи параметров, которое называется характеристическим уравнением или уравнением Клапейрона. [3]
Законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака имеют значительные отклонения. [4]
Так как законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака явтяются лишь предельными законами и строго действительны только при крайнем разбавлении, то ввиду аналогии между осмотическим давлением и давлением газа, следует в концентрированных растворах ожидать отклонения от этих законов, причем уравнение сосюяния Ван-дер - Ваальса могло бы оказаться действительным и здесь. И в самом деле, Закуру ]) удалось показать, что предпринятые Морзе, Фразером и их сотрудниками измерения осмотического давления концентрированных растворов сахара укладываются в уравнение p ( v - b) RT. Здесь v означает, как обычно, объем раствора, в котором содержится 1 грамм-молекула растворенного вещества, Ъ является мерой молекулярного объема растворенного вещества, которым здесь уже нельзя больше пренебречь, Ъ зависит от температуры. [5]
Выше было отмечено, что законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, на основе которых получено уравнение ( 1 - 23), сформулированы в результате экспериментального изучения процесса в газах при небольших давлениях. [6]
Физическим обоснованием термического уравнения состояния являются законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, основанные на рассмотрении независимых контурно-механического и контактно-теплового способов изменения состояния рабочего вещества. [7]
Уравнение состояния идеального газа pv RT и законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака для реального газа не действительны. Лишь через 100 лет с лишним после того, как М. В. Ломоносов дал молекулярно-кинетическое толкование свойств реальных газов, были даны уравнения их состояния. [8]
Для реального газа уравнение состояния идеального газа pv RT и законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака не действительны. [9]
Для реального газа уравнение состояния идеального газа pv - RT и законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака не действительны. [10]
Создание кинетической теории газов, оперирующей сначала с системой материальных точек - молекул, обладающих одинаковыми скоростями и не связанных между собою силами притяжения, позволило теоретически установить общие закономерности газового состояния материи и вывести законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака из самых общих механических представлений. [11]
В заключение обратим внимание на то, что в ходе анализа изохорного, изобарного и изотермического процессов мы получили три основных закона, определяющие свойства идеального газа как следствие уравнения состояния Клапейрона-Менделеева. Исторически правильная последовательность установления законов прямо противоположна - вначале были установлены законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля, а затем уже эти законы были соединены Клапейроном в одно целое. [12]
Если газ достаточно разрежен ( давление его незначительно), объем самих молекул составляет лишь очень малую долю всего объема, занимаемого газом. В этом случае межмолекулярное действие практически не проявляется. Такое предельное состояние газа мы называем идеальным. Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро и др. наиболее точны именно в отношении идеального газообразного состояния. [13]
Можно выбрать какой-то газ и, изучив его поведение, определить, насколько он близок к идеальному. Как показывает эксперимент, достаточно разреженные газы очень близки к идеальному. Поэтому можно сказать, что это уравнение содержит определение температуры и два закона, в качестве которых обычно берутся законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. Поэтому, хотя это уравнение и принимается за основу определения температуры, имеется достаточно возможностей в его рамках проверить, насколько данное термометрическое тело близко к идеальному газу. [14]
Увеличение объема газа вследствие нагревания необходимо учитывать при сжигании газообразного топлива. В загазованной взрывоопасной смесью топке, газоходе, закрытом помещении от любого источника огня, даже от искры, может произойти взрыв от резкого повышения давления газов, в результате чего они нагреваются до высокой температуры. Поэтому рекомендуется предохранять от нагревания сосуды, находящиеся под давлением газов. Так, баллоны с ацетиленом, кислородом и другими газами следует хранить в прохладном месте, при перевозках летом укрывать от солнечных лучей. Однако необходимо учесть, что законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака точны лишь для идеальных газов. Для действительных газов они дают некоторые отклонения, но при высоких температурах и невысоких давлениях эти законы применимы. [15]
Страницы: 1