Полуокись
Cтраница 2
Азот образует с кислородом соединения: NaO - полуокись ( закись), N0 - окись, N203 - полутораокись ( трехокись), NO2 - двуокись и N2Oe - полупятиокись ( пятиокись) азота. [16]
В аккумуляторах этого типа электродами служат цинк и полуокись серебра. Удельные характеристики серебряно-цинковых аккумуляторов в несколько раз превышают достигнутые у свинцовых и кадмий-никелевых аккумуляторов. Важным достоинством данных аккумуляторов является постоянство напряжения при разряде их большими токами. Саморазряд серебряно-цинковых аккумуляторов незначителен. [17]
В аккумуляторах этого типа электродами служат цинк и полуокись серебра. Удельные характеристики серебряно-цинковых аккумуляторов в несколько раз превышают достигнутые у свинцовых и кадмий-никелевых аккумуляторов. Важным достоинством данных аккумуляторов является постоянство напряжения при разряде их большими токами. Саморазряд серебряно-цииковых аккумуляторов незначителен. [18]
С кислородом ртуть образует две окиси: Hg20 - полуокись ртути и HgO - окись ртути, устойчивые лишь до 300 С. Обе окиси не образуют гидроокисей. [19]
С кислородом азот образует ряд оксидов: N2O - полуокись азота, NO - окись азота, N2O3 - полутораокись азота, NO2 - двуокись азота, N2O4 - получетырехокись азота и N2O6 - полупя-тиокись азота. Все оксиды азота химически активны. Из них окись азота обладает ярко выраженными восстановительными свойствами. Все же остальные оксиды азота проявляют преимущественно свойства окислителей. [20]
Следовательно, С12О представляет собой ангидрид кислоты НС1О, Как и полуокись брома Вг2О является ангидридом НВгО, тогда как полуокись фтора OF, свойствами ангидрида не обладает. [21]
 |
Аппарат Еременко. [22] |
Химические методы определения Сахаров основаны на свойстве моносахаридов окисляться под действием полуокиси меди, красной кровяной соли, йода. [23]
Сульфат железа ( III) восстанавливается гидрокси-ламином, который окисляется при этом в полуокись азота. [24]
При сильном прокаливании до 800 и выше окись меди частично разлагается с образованием полуокиси Си2О и кислорода. [25]
Если данный элемент дает несколько оксидов, то их называют: Э2О - гемиоксид, или полуокись ЭО - монооксид, или одноокись Э2О3 - сесквиоксид, или полутораокись; ЭО2 - диоксид, или двуокись; Э2О6 - гемипентоксид, или полупятиокись; ЭО3 - триоксид, или трехокись; Э2О7 - гемигептоксид, или полусемиокись; ЭО4 - тетроксид, или четырехокись, и др. Если для одного элемента известно несколько оснований, то отрицательная группа, приходящаяся на 1 атом электроположительного металла, обозначается числительным. Например, Fe ( OH) 2 называют дигидроксид железа и Fe ( OH) 3 - тригидроксид железа. [26]
Например, говорят, что сильвинит KCl-NaCl может содержать от 12 до 25 % К20, хотя в сильвините полуокиси калия нет. [27]
Следовательно, С12О представляет собой ангидрид кислоты НС1О, Как и полуокись брома Вг2О является ангидридом НВгО, тогда как полуокись фтора OF, свойствами ангидрида не обладает. [28]
Например, говорят, что сильвинит КС1 - NaCl может содержать от 12 до 25 % К20, хотя в сильвините полуокиси калия нет. [29]
Вычислить теплоту реакции по теплотам образования участвующих в ней веществ и найти, сколько тепла выделится при сгорании 1 г серы в полуокиси азота. [30]
Страницы: 1 2 3 4