Cтраница 1
Законы Вант-Гоффа и Рауля установлены эмпирически для разбавленных растворов неэлектролитов. При изучении растворов электролитов ( кислот, щелочей, солей) обнаружилось, что эти вещества вызывают более высокое осмотическое давление, чем это следует по закону Вант-Гоффа для неэлектролитов. Растворы электролитов замерзают при температурах более низких и кипят при температурах более высоких, чем одинаковые с ними по молекулярной концентрации растворы неэлектролитов. Для электролитов Я. Г. Вант-Гофф ввел поправочный множитель i, называемый изотоническим коэффициентом, который показывает, во сколько раз наблюдаемое осмотическое давление роп раствора больше вычисленного Рвыч. [1]
Законы Вант-Гоффа и Рауля выведены для разбавленных растворов неэлектролитов. При изучении растворов электролитов ( кислот, щелочей, солей) обнаружилось, что эти вещества вызывают более высокое осмотическое давление, чем это следует по закону Вант-Гоффа для неэлектролитов. Это отражается и на других свойствах растворов: растворы электролитов замерзают при температурах более низких и кипят при температурах более высоких, чем одинаковые с ними по молекулярной концентрации растворы неэлектролитов. Следовательно, электролиты в растворе в отношении осмотического давления ведут себя так, как будто они содержат больше частиц, чем это соответствует числу молекул растворенного вещества. [2]
Законы Вант-Гоффа и Рауля справедливы для идеальных растворов, в которых не происходит химическое взаимодействие между компонентами раствора, а также диссоциация или ассоциация молекул растворенного вещества. Однако опыт показывает, что не все растворы подчиняются этим законам. Установлено, что растворы, которые способны проводить электрический ток ( электролиты), имеют более высокое, чем по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление. Эти растворы кипят при более высокой температуре и замерзают при более низкой, чем это следует из закона Рауля. Такими свойствами обладают растворы солей, кислот и оснований. [3]
Законы Вант-Гоффа и Рауля позволяют находить мольные массы растворенных веществ на основе одного или нескольких из упомянутых четырех свойств их разбавленных растворов. [4]
Законы Вант-Гоффа и Рауля позволяют находить молекулярные веса растворенных веществ на основе одного или нескольких из упомянутых четырех свойств их разбавленных растворов. [5]
Законы Вант-Гоффа и Рауля позволяют находить мольные массы растворенных веществ на основе одного или нескольких из упомянутых четырех свойств их разбавленных растворов. [6]
Чтобы законы Вант-Гоффа и Рауля были применимы к растворам солей, оснований и кислот, нужно ввести в формулы изотонический коэффициент. [7]
Формулы, выражающие законы Вант-Гоффа и Рауля, становятся применимыми к растворам электролитов после введения в них изотонического коэффициента, так как в этом случае учитывается фактическое число частиц в растворе, увеличенное за счет полной или частичной диссоциации молекул растворенного вещества на положительно и отрицательно заряженные ионы. [8]
При попытке применить к растворам электролитов законы Вант-Гоффа и Рауля выяснилось, что эти законы непригодны для описания свойств таких растворов. Так, осмотическое давление растворов электролитов оказалось значительно выше, чем вычисленное по уравнению Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов такой же молярной концентрации. [9]
При изложении раздела Электропроводность растворов необходимо отметить, что законы Вант-Гоффа и Рауля справедливы только для идеальных растворов, в которых не происходит химического взаимодействия между компонентами раствора, а также нет диссоциации или ассоциации молекул растворенного вещества. Опыт показывает, что не все растворы подчиняются этим законам. Установлено, что растворы солей, кислот и оснований, которые способны проводить электрический ток ( так называемые электролиты), имеют более высокое, чем это следует по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление, кипят при более высокой и замерзают при более низкой температурах, чем это можно ожидать из закона Рауля. В демонстрационном опыте 20 довольно полно рассматриваются явления электропроводности растворов различных органических и неорганических соединений. [10]
Тщательное изучение физических свойств различных растворов показало, что законы Вант-Гоффа и Рауля в ряде случаев нарушаются. [11]
Изложенное показывает, что явления ассоциации и диссоциации в принципе не нарушают законы Вант-Гоффа и Рауля. Эти законы свою основную сущность ( зависимость ряда свойств растворов от их частичной концентрации) сохраняют в равной степени для всех рассмотренных случаев. [12]
Изложенное показывает, что явления ассоциации и диссоциации в принципе не нарушают законы Вант-Гоффа и Рауля. Указанные законы свою основную сущность ( зависимость ряда свойств растворов от их частичной концентрации) сохраняют в равной степени для всех рассмотренных случаев. [13]
В связи с наличием в водных растворах сил межмолекулярного взаимодействия к ним применимы законы Вант-Гоффа для осмотического давления и Рауля о понижении упругости пара над раствором ( выведенные для идеальных растворов), только при условии учета коэффициентов активности. [14]
В связи с проявлением в реальных растворах сил межмолекулярного взаимодействия, к ним применимы законы Вант-Гоффа для осмотического давления и Рауля о понижении упругости пара над раствором ( выведенные для идеальных растворов) только при условии учета коэффициентов активности. [15]