Cтраница 2
К равновесию, которое устанавливается в растворе слабого электролита между молекулами и ионами, можно применить законы химического равновесия и записать выражение константы равновесия. [16]
Что касается общих законов химического взаимодействия, то для аналитической химии особо - важное значение имеют законы химического равновесия. [17]
К равновесию, которое устанавливается в растворе слабого электролита между молекулами и ионами, можно применить законы химического равновесия и запи-сать выражение константы равновесия. [18]
К равновесию, которое устанавливается в растворе слабого электролита между молекулами и ионами, можно применить законы химического равновесия и записать выражение константы равновесия. [19]
Законы термодинамики в равной мере распространяются на все системы, независимо от их агрегатного состояния, Поэтому изученные законы химического равновесия могут быть использованы для рассмотрения любой химической системы. [20]
С 1906 г, оставив государственную службу, ученый поселился с семьей на даче в Гроссботене близ Лейпцига Там он организовал свою лабораторию Энергия, где и продолжил физико-хими ческие исследования Знаменитый химик изучил законы химического равновесия, в том числе в растворах, занимался электрическими свойст вами растворов и открыл закон разбавления, названный его именем Он основал первую в мире кафедру физической химии в Лейпцигском университете, много занимался историей химии, переводом и изданием редких книг выдающихся химиков мира Ему была присуждена Нобе левская премия по химии за 1909 г Кто же этот химик. [21]
Мультиплетный комплекс распадается с образованием или продуктов реакции, или исходных веществ. Этим управляют законы химического равновесия. [22]
Динамический характер обратимых реакций становится более очевидным при рассмотрении констант скорости для прямого и обратного процессов. Примечательно, что законы химического равновесия были установлены сначала в результате осмысливания причин, влияющих на скорость реакций, а не путем непосредственного изучения равновесий. [23]
Можно предполагать, что в этой книге найдется лишь не-шного таких приложений термодинамики, с которыми не знаком читатель, прошедший курс физической химии. Тем не менее, казалось желательным изложить некоторые законы химического равновесия в форме, хотя и не претендующей на полную строгость, но легко доступной пониманию. [24]
Были изучены, в частности, процессы электролиза; установлены основные законы термохимии и термодинамики в связи с развитием кинетической теории материи; установлены законы химического равновесия и скоростей химического процесса; подробно исследованы некоторые электрохимические процессы; возникла химическая термодинамика; были установлены основные законы для растворов и получили развитие другие области исследований, связанных с познанием закономерностей химического процесса. Весь накопленный в течение почти всего столетия теоретический IT экспериментальный материал, относящийся к различным сторонам учения о химических процессах, был объединен воедино в 80 - х годах XIX в. Одновременно на основе ряда экспериментальных исследований возникла коллоидная химия. [25]
С 1906 г., оставив государственную службу, ученый поселился с семьей на даче в Гроссботене близ Лейпцига. Знаменитый химик изучил законы химического равновесия, в том числе в растворах, занимался электрическими свойствами растворов и открыл закон разбавления, названный его именем. [26]
Гаркур провел детальное исследование кинетики реакции КМпС СаС Нг, а В. Эссон математически проанализировал результаты и вывел формулы для описания кинетики реакций первого и второго порядка и последовательных реакций первого порядка, они ввели понятие скорость химического превращения. Вааге показали, что законы химического равновесия могут быть введены математически из кинетического закона действия масс, и привели экспериментальные доказательства этому. [27]
Вы можете заметить, что почти все физические законы сопровождаются довольно строгим указанием условий, в пределах которых они выполняются. Условия эти чаще всего выглядят вполне логично и естественно. Можно сослаться, например, на законы химического равновесия, согласно которым состояние равновесия зависит от температуры. Кроме того, в физической химии и в биохимии часто оказывается выгодно упростить математическую формулировку некоторых общих законов; их применимость в результате заметно сужается, но зато неизмеримо возрастает их польза. Например, наиболее полезные уравнения, описывающие свойства растворенных веществ и их взаимодействие с растворителем, представляют собой упрощенный вариант общих уравнений, применимых лишь к случаю разбавленных растворов. [28]
Большая часть известных химических процессов протекает в растворах и связана с химическими равновесиями. Наиболее распространенный растворитель для химических реакций - вода, а самым важным компонентом химических реакций, по-видимому, является протон или гидрати-рованный протон. Именно по этой причине в трех предшествующих главах были рассмотрены природа растворов, законы химического равновесия и свойства кислот и оснований. [29]
Условно книгу можно разделить на две части. Подробно освещены вопросы строения вещества, свойства различных его агрегатных состояний и растворов, читатель знакомится с важнейшими типами химических реакций и классами веществ, излагаются основные представления химической термодинамики и кинетики, законы химического равновесия, начала электрохимии, ядерной химии, химии поверхностных явлений и коллоидных систем. [30]