Cтраница 4
Азот образует с кислородом соединения: NaO - полуокись ( закись), N0 - окись, N203 - полутораокись ( трехокись), NO2 - двуокись и N2Oe - полупятиокись ( пятиокись) азота. [46]
С кислородом азот образует ряд оксидов: N2O - полуокись азота, NO - окись азота, N2O3 - полутораокись азота, NO2 - двуокись азота, N2O4 - получетырехокись азота и N2O6 - полупя-тиокись азота. Все оксиды азота химически активны. Из них окись азота обладает ярко выраженными восстановительными свойствами. Все же остальные оксиды азота проявляют преимущественно свойства окислителей. [47]
В широко известных щелочных аккумуляторах отрицательный полюс делается из прессованного железного порошка или из кадмия, а положительный полюс - из полутораокиси никеля ( ангидридная форма NiOOH) с примесью металлического никеля. Электролитом является 30 % - ный раствор едкого кали. [48]
С кислородом эти элементы образуют по два оксида: As2O3 - полутораокись мышьяка, As205 - полупятиокись мышьяка; Sb2O3 - полутораокись сурьмы, Sb2O5 - полупятиокись сурьмы; SnO - окись олова, SnO2 - двуокись олова. Кроме SnO все оксиды являются кислотобразующими. Соли мышьяковистой кислоты называются арсенитами, соли мышьяковой - арсенатами. [49]
В силу ряда причин ( крайняя холодность климата, молодость почв, богатство пород Fe и А1) в подбурах интенсивность процесса мобилизации полутораокисей при выветривании превышает интенсивность их выноса. [50]
Наряду с физической адсорбцией лигносульфонатов, значительную роль в возникновении стабилизирующих, слоев играет связывание полианионов реагента обменными катионами глины, особенно щелочноземельными и полутораокисями. [51]
У хрома три оксида: о д н о о к и с ь ( или закись) хрома СгО, проявляющая основные свойства; полутораокись х р о - м а Сг203 - амфотерный оксид; трехокись хрома ( или хромовый ангидрид) Сг03 с кислотными свойствами. [52]