Полутораокись - хром
Cтраница 1
 |
Зависимость давления пара МоОз и WOs от температуры. [1] |
Полутораокись хрома Сг2О3 - зеленый порошок, химически довольно инертный. [2]
Полутораокись хрома Сг2О3 употребляют как материал для шлифования и полировки стальных изделий. [3]
Полутораокись хрома отделяют от карбоната натрия растворением последнего в воде. [4]
Добавление полутораокиси кобальта Со203 сообщает стеклу синий цвет, полутораокиси хрома Сг203 или одноокиси меди СиО - зеленый; добавляя соли золота и селена, получают рубиновые стекла. [5]
Составьте уравнение реакции, зная, что, кроме полутораокиси хрома, образуется азот и вода. [6]
У хрома три оксида: одноокись ( или закись) хрома СгО, проявляющая основные свойства; полутораокись хрома Сг2О3 - амфотерный оксид; трехокись хрома - ( или хромовый ангидрид) Сг03 с кислотными свойствами. Поэтому различают соединения двухвалентного, трехвалентного и шестивалентного хрома. Соединения двухвалентного хрома нестойки, легко окисляются и почти не имеют применения. [7]
Взвесьте на технических весах примерно 6 - 9 г Сг2О3 и 2 - 3 г сахарного песка ( нужное для этого количество полутораокиси хрома соберите, объединившись вместе с несколькими другими студентами), тщательно смешайте в фарфоровой чашечке и высыпьте смесь на асбестовую сетку, расположив ее в виде небольшой горки. [8]
Гидроксид низшего оксида хрома обладает основными свойствами, высшего - кислотными. Запишем ряд: окись хрома СгО - гидроксид хрома ( II) Сг ( ОН) 2 - основание; полутораокись хрома - Сг ( ОН) 3, или НСг02 - амфотерное соединение; трехокись хрома ( хромовый ангидрид) Сг03 - хромовая Н2Сг04 и двухромовая Н2Сг207 кислоты. [9]
Обратите внимание на особенности протекания реакции и ее продукты - газообразные ( азот и пары воды) и твердый - полутораокись хрома. [10]
Взвесьте на технических весах примерно 6 - 9 г Сг2О3 и 2 - 3 г сахарного песка ( нужное для этого количество полутораокиси хрома соберите, объединившись вместе с несколькими другими студентами), тщательно смешайте в фарфоровой чашечке и высыпьте смесь на асбестовую сетку, расположив ее в виде небольшой горки. Окисление сахара происходит на поверхности полутораокиси хрома и носит каталитический характер. Если в смеси значительно больше сахара, чем полутораокиси хрома, то сахар загорается. [11]
Появляются яркие золотистые частицы, гаснущие в объеме колбы. На поверхности частиц полутораокиси хрома происходит каталитическое сгорание аммиака без образования оксидов азота. Из-за большой скорости реакции ( в результате концентрированного во времени выделения энергии) развивается высокая температура и частички катализатора раскаляются. [12]
Взвесьте на технических весах примерно 6 - 9 г Сг2О3 и 2 - 3 г сахарного песка ( нужное для этого количество полутораокиси хрома соберите, объединившись вместе с несколькими другими студентами), тщательно смешайте в фарфоровой чашечке и высыпьте смесь на асбестовую сетку, расположив ее в виде небольшой горки. Окисление сахара происходит на поверхности полутораокиси хрома и носит каталитический характер. Если в смеси значительно больше сахара, чем полутораокиси хрома, то сахар загорается. [13]
Тщательно разотрите в ступке несколько кристаллов дихромата аммония ( NH4) 2Cr2O7 и насыпьте порошок в цилиндрическую пробирку на 11Ъ ее объема. Пробирку закрепите вертикально в штативе и нагрейте соль на пламени горелки. Напишите уравнение реакции, учитывая, что, кроме полутораокиси хрома Сг2О3, получается молекулярный азот и пары воды. [14]
Страницы: 1