Законы - разбавленный раствор
Cтраница 1
Законы разбавленных растворов верны для любых веществ, однако лишь при большом разбавлении. Законы совершенных растворов справедливы лишь для некоторых веществ, но при любых концентрациях. Заметим, что разбавленные растворы можно рассматривать как совершенные в отношении растворителя. Действительно, смешение растворителя с таким раствором происходит без теплового эффекта; выражения для химического потенциала и давления пара растворителя совпадают с соответствующими выражениями для компонентов совершенных растворов. [1]
 |
Графическое выражение закона Рауля. [2] |
Законы разбавленных растворов верны для любых веществ, однако лишь при большом разбавлении. Законы совершенных растворов справедливы для некоторых веществ, но при любых концентрациях. Заметим, что разбавленные растворы можно рассматривать как совершенные в отношении растворителя. Действительно, смешение растворителя с таким раствором происходит без теплового эффекта; выражения для химического потенциала и давления пара растворителя совпадают с соответствующими выражениями для компонентов совершенных растворов. [3]
Ван-дер - Ваальса и полученные из него законы разбавленных растворов, а также уравнение линии ликвидуса в системах, не образующих химических соединений. [4]
 |
Броуновское движение. [5] |
Изучение броуновского движения показало, что коллоидные растворы по своим молекулярно-кинетическим свойствам принципиально ничем ке отличаются от истинных растворов и что к достаточно разбавленным коллоидным растворам должны быть применимы законы обычных разбавленных растворов, рассмотренные нами ранее, в частности, в отношении осмотического давления ( стр. [6]
Для большинства целей можно считать, что термин разбавленный раствор соответствует раствору, в котором один из компонентов бинарной системы присутствует в количестве, равном или меньшем 5 мольных процентов. Так называемые законы разбавленных растворов являются предельными законами, когда мольная доля стремится к нулю или к единице. При увеличении мольной доли растворенного вещества от нулевого значения простые предельные законы становятся все менее и менее точны. [7]
Растворимость эфирных масел в воде, как правило, не превышает 0 2 мае. Поэтому к данной системе применимы законы разбавленных растворов. [8]
В качестве второго примера можно привести уравнение Ван-дер - Ваальса для равновесия фаз в двухкомпонентной системе ( см. разд. При некоторых довольно простых допущениях из него вытекают законы разбавленных растворов. Однако эти допущения справедливы в том случае, когда учитываются только не взаимодействующие друг с другом частицы. При наличии в системе различных взаимодействий ( например, при диссоциации) получаемые простые соотношения не выполняются. [9]
Поэтому в растворах таких электролитов степень диссоциации равна единице. Особенность растворов сильных электролитов заключается в том, что даже при малых концентрациях к ним неприменимы законы разбавленных растворов. Это обусловлено электростатическим притяжением между катионами и анионами, которые продолжают проявляться и в растворе, хотя и с меньшей силой, чем в кристалле. В таких растворах каждый ион окружен как бы облаком ионов противоположного знака. Кроме того, благодаря электрическому заряду ионы притягивают к себе молекулы растворителя ( воды), которые, хотя и нейтральны, но имеют внутри себя несимметричное распределение положительного и отрицательного заряда и являются диполями. Поэтому в окружении ионов входят и молекулы растворителя. Такое взаимодействие ионов с водой называется гидратацией, а в общем случае - сольватацией. [10]
Активность электролита пропорциональна давлению его пара. Для определения коэффициента пропорциональности необходимо иметь данные, относящиеся к области концентраций, в которой выполняются законы разбавленных растворов. [11]
Активность электролита пропорциональна давлению его пара. Для определения коэффициента пропорциональности необходимо иметь данные, относящиеся к области концентраций, в которой выполняются законы разбавленных растворов. [12]
Если жидкий сплав содержит большое количество растворителя 1 и малое количество растворенного вещества 2, то законы идеальных разбавленных растворов ( см. гл. [13]
Допустим, что в металлической ( ко не в солевой) фазе имеется большой избыток третьего, относительно благородного металла. Третий металл играет роль растворителя, так что для металлов А и В в металлической фазе практически можно применять законы разбавленных растворов. [14]
Иногда его называют коэффициентом сегрегации или коэффициентом ликвации. Он определяет поведение примеси при кристаллизации и характер распределения ее в выращенном кристалле, а также позволяет оценить эффективность очистки вещества в процессе кристаллизации. При кристаллизации из расплава различают равновесный и эффективный коэффициенты распределения. Равновесный коэффициент распределения k0 применим к бесконечно медленной кристаллизации при равновесии между соприкасающимися фазами. Величина / г0 для различных примесей в одном и том же веществе может меняться в очень широких пределах. На рис. 32 показаны участки фазовых диаграмм в области небольших концентраций примеси. При этих концентрациях можно использовать для описания состояния системы законы разбавленных растворов и считать, что линии солидуса и ликвидуса близки к прямым. Тогда коэффициент распределения легко рассчитать. Он равен отношению отрезков горизонтальных линий от оси температур до их пересечения с линиями солидуса и ликвидуса. [15]
Страницы: 1 2