Законы - скорость
Cтраница 1
Законы скорости, приведенные в табл. 49, установлены в определенной области концентраций комплексов и щелочи. Как будет видно из дальнейшего, при переходе к более разбавленным растворам закон скорости может претерпевать изменения. [1]
Законы скорости, приведенные в табл. 49, установлены в определенной области концентраций комплексов и щелочи. Как будет видно-из дальнейшего, при переходе к более разбавленным растворам закон скорости может претерпевать изменения. [2]
В большинстве случаев законы скорости отражают стехиометрию реакции, по важно отметить, что это не всегда так: иногда закон скорости, полученный экспериментально, не может быть выведен просто из уравнения реакции. [3]
В большинстве случаев законы скорости отражают стехиометрию реакции, но важно отметить, что это не всегда так: иногда закон скорости, полученный экспериментально, не может быть выведен просто из уравнения реакции. [4]
И здесь диэлектрическая проницаемость диктует свои законы скорости протекания реакции. [5]
Как видим, и здесь диэлектрическая проницаемость достует свои законы скорости протекания реакции. [7]
Вообще, для элементарных реакций величина молекулярности равна величине порядка реакции. Поэтому законы скорости можно достаточно легко определить. [8]
Реакции, ведущие к равновесию. В этом параграфе мы рассмотрим первый пример более сложной реакции, чем А В - - продук-ты, и увидим, как можно изменить проинтегрированные законы скоростей. [9]
К сожалению, начальный наклон не дает возможности определить полный закон скорости, поскольку в сложной реакции продукты реакции сами по себе могут быть промежуточными веществами в других стадиях. Например, в случае синтеза НВг в истинный закон скорости входит концентрация НВг, но сначала НВг отсутствует, и изучение первоначальной скорости в зависимости от количества водорода и брома дало бы неполную информацию и ввело бы в заблуждение относительно полного механизма реакции. Поэтому закон скорости должен соответствовать данным, полученным в ходе всего Проведения реакции. Поскольку законы скорости являются дифференциальными уравнениями, выражающими скорость через изменения концентраций на любой стадии реакции, интегрирование дает выражение для текущих концентраций в любое данное время. Разные законы скорости дают разные зависимости концентраций от времени, и поэтому истинный закон скорости может быть найден путем подгонки различных расчетных концентраций наблюдаемым. [10]
К сожалению, начальный наклон не дает возможности определить полный закон скорости, поскольку в сложной реакции продукты реакции сами по себе могут быть Промежуточными веществами в других стадиях. Например, в случае синтеза НВг в истинный закон скорости входит концентрация НВг, но сначала НВг отсутствует, и изучение первоначальной скорости в зависимости от количества водорода и брома дало бы неполную информацию и ввело бы в заблуждение относительно полного механизма реакции. Поэтому закон скорости должен соответствовать данным, полученным в ходе всего проведения реакции. Поскольку законы скорости являются дифференциальными уравнениями, выражающими скорость через изменения концентраций на любой стадии реакции, интегрирование дает выражение для текущих концентраций в любое данное время. Разные законы скорости дают разные зависимости концентраций от времени, и поэтому истинный закон скорости может быть найден путем подгонки различных расчетных концентраций наблюдаемым. [11]
К сожалению, начальный наклон не дает возможности определить полный закон скорости, поскольку в сложной реакции продукты реакции сами по себе могут быть Промежуточными веществами в других стадиях. Например, в случае синтеза НВг в истинный закон скорости входит концентрация НВг, но сначала НВг отсутствует, и изучение первоначальной скорости в зависимости от количества водорода и брома дало бы неполную информацию и ввело бы в заблуждение относительно полного механизма реакции. Поэтому закон скорости должен соответствовать данным, полученным в ходе всего проведения реакции. Поскольку законы скорости являются дифференциальными уравнениями, выражающими скорость через изменения концентраций на любой стадии реакции, интегрирование дает выражение для текущих концентраций в любое данное время. Разные законы скорости дают разные зависимости концентраций от времени, и поэтому истинный закон скорости может быть найден путем подгонки различных расчетных концентраций наблюдаемым. [12]
К сожалению, начальный наклон не дает возможности определить полный закон скорости, поскольку в сложной реакции продукты реакции сами по себе могут быть промежуточными веществами в других стадиях. Например, в случае синтеза НВг в истинный закон скорости входит концентрация НВг, но сначала НВг отсутствует, и изучение первоначальной скорости в зависимости от количества водорода и брома дало бы неполную информацию и ввело бы в заблуждение относительно полного механизма реакции. Поэтому закон скорости должен соответствовать данным, полученным в ходе всего Проведения реакции. Поскольку законы скорости являются дифференциальными уравнениями, выражающими скорость через изменения концентраций на любой стадии реакции, интегрирование дает выражение для текущих концентраций в любое данное время. Разные законы скорости дают разные зависимости концентраций от времени, и поэтому истинный закон скорости может быть найден путем подгонки различных расчетных концентраций наблюдаемым. [13]
К сожалению, начальный наклон не дает возможности определить полный закон скорости, поскольку в сложной реакции продукты реакции сами по себе могут быть Промежуточными веществами в других стадиях. Например, в случае синтеза НВг в истинный закон скорости входит концентрация НВг, но сначала НВг отсутствует, и изучение первоначальной скорости в зависимости от количества водорода и брома дало бы неполную информацию и ввело бы в заблуждение относительно полного механизма реакции. Поэтому закон скорости должен соответствовать данным, полученным в ходе всего проведения реакции. Поскольку законы скорости являются дифференциальными уравнениями, выражающими скорость через изменения концентраций на любой стадии реакции, интегрирование дает выражение для текущих концентраций в любое данное время. Разные законы скорости дают разные зависимости концентраций от времени, и поэтому истинный закон скорости может быть найден путем подгонки различных расчетных концентраций наблюдаемым. [14]
Однако в большинстве случаев химические реакции протекают за времена, сравнимые с характерными временами потока и процессов молекулярного переноса. Поэтому необходима информация о скоростях химических реакций, т.е. информация, которую предоставляет химическая кинетика. Таким образом, необходимо обсудить основные законы химической кинетики, которые основаны на макроскопических наблюдениях. В настоящей главе будет показано, что эти макроскопические законы скоростей химических реакций являются следствием микроскопических явлений, связанных со столкновениями между молекулами и атомами. [15]
Страницы: 1