Cтраница 1
Получение концентрированной закиси азота возможно в реакторе с кипящим слоем. [1]
Процесс получения закиси азота при разложении расплава аммиачной селитры также требует известных мер предосторожности из-за возможных в крупногабаритных аппаратах локальных перегревов, сопровождающихся бурным газообразованием. Для предупреждения перегревов целесообразно замерять температуру в нескольких точках реактора разложения на достаточном удалении от нагревающей стенки реактора. [2]
Этот процесс получения закиси азота в настоящее время приобретает практическое значение. [3]
Руководствуясь принципом Ле-Шателье, решить, при каких условиях следует проводить эндотермическую реакцию получения закиси азота из кислорода и азота с тем, чтобы иметь максимальный выход закиси азота. [4]
Для очистки газа от примесей применяют такую же установку, какая описана при получении закиси азота методом разложения нитрата аммония ( см. рис. 69, стр. [5]
Подбирая реакцию так, чтобы конечные и исходные вещества и их состояния были одинаковыми и все тепловые эффекты кроме искомого, были известны, можно вычислить неизвестные или недоступные прямому измерению тепловые эффекты. В каче-стве примера определим тепловой эффект эндотермической реакции получения закиси азота из элементов. [6]
Состав продуктов разложения нитрата аммония зависит от температуры реакции. При низких температурах ( около 170 С) она идет по указанному уравнению. При более высоких температурах ( выше 250 С) образуются другие продукты ( N2, NO и др.), и появляется опасность разложения со взрывом. Однако если нагреть смесь двух солей: KNO3 и ( NH4) 2SO4 в эквимолекулярных соотношениях, то при температуре плавления выделяется устойчивая струя N2O, и пропадает необходимость строго следить за температурой опыта. Поэтому для демонстрационного получения закиси азота рекомендуется брать смесь указанных солей. [7]
В стадии окисления воздух, содержащий 10 об. % аммиака, пропускают при 750 - 1000 и давлении 1 - 6 ата над платино-родиевой сеткой в качестве катализатора. Горячие газы охлаждают, после чего окись азота доокис-ляется добавочным количеством воздуха в двуокись азота. Этот процесс проводят в водяных скрубберах, где образуется азотная кислота. Последняя получается в виде 50 - 65 % - ного водного раствора. Нитрат аммония применяется в качестве компонента взрывчатых веществ и для получения закиси азота. В настоящее время его применяют во всем мире главным образом как удобрение. [8]
В стадии окисления воздух, содержащий 10 об. % аммиака, пропускают при 750 - 1000 и давлении 1 - 6 ата над платино-родиевой сеткой в качестве катализатора. Горячие газы охлаждают, после чего окись азота доокис-ляется добавочным количеством воздуха в двуокись азота. Этот процесс проводят в водяных скрубберах, где образуется азотная кислота. Последняя получается в виде 50 - 65 % - ного водного раствора. Нитрат аммония применяется в качестве компонента взрывчатых веществ и для получения закиси азота. В настоящее время его применяют во всем мире главным образом как удобрение. [9]
Горящая деревянная палочка, введенная в пробирку, гаснет. Для получения азота из воздуха необходимо удалить из последнего кислород. Этого достигают тем, что кислород соединяют с каким-либо металлом, например с медью. Азот и кислород не соединяются при обыкновенной температуре в окиси азота. Для получения закиси азота нагревают в пробирке 2 г нитрата аммония на небольшом пламени. [10]