Cтраница 1
Законы химической термодинамики позволяют, не прибегая к опыту, решать некоторые важнейшие вопросы, связанные с расчетом реакционных устройств. Сюда относятся: 1) определение температуры и давления, при которых данный химический процесс становится термодинамически возможным; 2) расчет константы равновесия химической реакции; использование ее позволяет выбрать оптимальный режим процесса, обеспечивающий наибольший выход целевых продуктов химической реакции и минимум одновременно протекающих побочных реакций. Располагая такими расчетными данными, экспериментальным путем находят наиболее желательные скорости реакции и уточняют материальный баланс процесса. [1]
Законы химической термодинамики и учения о химическом равновесии, рассмотренные выше ( см. гл. II, III), устанавливают критерии, на основе которых можно определить, находится ли рассматриваемая химическая система в состоянии равновесия и, следовательно, устойчива ли она при заданных условиях ( температура, давление, концентрации), или же способна к химическим превращениям. Однако химическая термодинамика не отвечает на вопрос, будут ли превращения, возможные с точки зрения ее законов, происходить в действительности. Химическая кинетика дополняет термодинамику, экспериментально и теоретически, исследуя фактические скорости химических реакций, их зависимость от концентраций компонентов, участвующих в реакции, от температуры, давления и других физико-химических факторов. [2]
Законы химической термодинамики определяют возможность, направление и степень протекания химического превращения веществ - химической реакции. Эти сведения получают путем расчета величины изменения свободной энергии рассматриваемой системы, знака этого изменения, а также величины константы равновесия. [3]
Если законы химической термодинамики не ставят запрета на ту или иную реакцию, значит она может быть осуществлена на практике. Однако много процессов, термодинамически возмо1жных и экономически выгодных, не вошло в жизнь только потому, что для них еще не найдены катализаторы. Отсюда ясно, какую роль отводит катализу химия будущего. [4]
Для оценки возможности возникновения и интенсивности коррозионного процесса применяют законы химической термодинамики. [5]
Все процессы растворения, если они не сопровождаются окислением - восстановлением, являются химически обратимыми и к ним применимы законы химической термодинамики. [6]
II) необходимо знать их сущность, стехиометрические законы, строение вещества, периодический закон Д. И. Менделеева, окислительно-восстановительные свойства простых и сложных веществ ( восстановители и окислители), правила и методы их составления, стандартные электродные потенциалы, законы химической термодинамики. [7]
Как известно, СО2, СО, И2О, а также О2, N2 и Н2 в молекулярном и атомарном виде наиболее распространенные ингредиенты газов промышленной технологии. Законы химической термодинамики устанавливают для каждого темпер атуряого уровня равновесный состав указанных ингредиентов как результат протекающих процессов ассоциации и диссоциации. При температурах свыше 1800 К процессы диссоциации приобретают все большее значениег что и определяет предельную температуру около 3000 К, которая достижима гари сжигании холодного высококалорийного топлива в кислороде. [8]
Возникает естественный вопрос: как можно было не заметить этой величины раньше при изучении химических процессов. Ответ на него кажется несколько неожиданным - все законы химической термодинамики можно получить, не используя в явном виде химические потенциалы ( j, хотя само изложение предмета при этом приобретает. Дело в том, что для закрытых систем, не обменивающихся массой с окружающей средой, все / i; относятся к внутренним координатам состояния, тогда как основу термодинамического способа рассмотрения составляет метод контрольной поверхности, согласно которому об изменении энергии системы dU судят по обмену внешними координатами между системой и средой. Рассмотрим для примера обратимый переход некоторого количества вещества dn в двухфазной системе при постоянных Гири отметим штрихами принадлежность величины к той или иной фазе. В правой части слагаемое ( ц / - i) dn является величиной второго порядка малости, так как для обратимого переноса вещества сама разность потенциалов ( ц - ц) должна быть величиной бесконечно малой. [9]
В монографии рассмотрены вопросы анализа и синтеза водных ресурсосберегающих химико-технологических систем промышленных предприятий. Проанализированы действующие системы водного хозяйства промышленных предприятий. Разработана методология проектирования ресурсосберегающих химико-технологических систем водопо-требления и водоотведения, учитывающая законы химической термодинамики, основные экологические принципы ( системность, комплексность, цикличность, экологическая безопасность) и возможности промышленных предприятий. [10]
Химическая термодинамика - это раздел физической химии, изучающий превращения энергии в химических процессах и энергетические характеристики различных веществ. Она основывается на положениях, законах и теоретических методах термодинамики. Применение химической термодинамики позволяет рассматривать процесс, не вдаваясь в механизм взаимодействия отдельных составных частей вещества. Зная законы химической термодинамики, можно предвидеть, возможна ли данная реакция при данных условиях или невозможна, какие условия необходимо создать, чтобы реакция была возможной и чтобы выход продуктов был максимальным. Для решения этих вопросов термодинамическим методом необходимо знать только начальное состояние системы и те внешние условия, в которых она находится. [11]