Получение - комплекс - металл
Cтраница 1
 |
Название соединений по имени их открывателей. [1] |
Получение комплексов металлов обычно предусматривает реакцию между молекулой соли и какой-либо другой молекулой или ионом ( гл. Многие ранние работы были проведены с аммиаком; получающиеся комплексы были названы амминами металлов. Было обнаружено, что другие амины и такие анионы, как CN -, NOj, NCS - и СГ, также образуют комплексы металлов. Некоторые из этих названий сохранились до сих пор; но скоро оказалось, что такая номенклатура неудовлетворительна. [2]
 |
Некоторые реакции 5 с-дурохинонникеля. для простоты метильные. [3] |
Получение комплексов металлов с хинонами ( TMQ - тетраметил-хинон); метильные заместители в хиноновых кольцах не приведены. [4]
Для получения комплексов металлов можно применять различные, но взаимосвязанные экспериментальные методы. Некоторые из них описаны ниже и для каждого даны конкретные примеры. Выбор метода зависит от рассматриваемой системы, и не все методы могут быть использованы для синтеза того или другого соединения. [5]
Для получения комплексов металлов VI группы с мостиками из атомов фосфора или мышьяка [ M ( ER2) ( CO) 4h ( MCr, Mo, W; Е Р, As; RCHs, CaHs, CeHs) были использованы два варианта указанного выше метода. [6]
Способ получения комплексов металлов из протонированных форм ТААВ и МеДААВ дает более широкие возможности для синтеза, а также более удобен благодаря тому, что соединения типа Н2ТААВХ2 в отличие от о-аминоальдегидов устойчивы при хранении. Однако для их синтеза необходимо предварительное получение свободного аминоальдегида. [7]
При получении комплексов металлов выбор лигандов обусловлен, прежде всего, высокой термоокислительной стабильностью ( 150 - 280 С) соединений на их основе. [8]
Первое сообщение о получении тетра-эдрического комплекса металла с четырьмя различными лигандами было сделано в 1963 г., но его рацемическое расщепление пока не осуществлено. Однако комплексы, содержащие два несимметричных бидентатных лиганда, могут быть рацемически расщеплены на оптически активные формы. [9]
Кроме нескольких специальных методов, имеются два основных способа получения комплексов металлов с я-аллиль-ными лигандами, предусматривающие использование в качестве исходных продуктов соответствующих соединений металла и аллильных производных или олефинов. [10]
Сказанное относительно максимально допустимой кислотности не означает, что реакцию получения комплекса металла с анионом слабой кислоты следует проводить всегда в возможно более щелочной среде. Уменьшение концентрации водородных ионов до определенной величины, как было показано, необходимо для полного переведения определяемого иона в окрашенное соединение. Однако дальнейшее повышение рН раствора иногда приводит к побочным процессам, которые ухудшают условия определения. [11]
Сказанное относительно максимально допустимой кислотности не означает, что реакцию получения комплекса металла с анионом слабой кислоты следует проводить всегда в возможно более щелочной среде. [12]
Сказанное относительно максимально допустимой кислотнрсти не означает, что реакцию получения комплекса металла с анионом слабой кислоты следует проводить всегда в возможно более щелочной среде. Уменьшение концентрации водородных ионов до определенной величины, к к было показано, необходимо для полного переведения определяемого иона в окрашенное соединение. Однако дальнейшее повышение рН раствора иногда приводит к побочным процессам, которые ухудшают условия определения. [13]
В то время, как в водных растворах реакции замещения в комплексах Сг ( Ш) идут медленно, в органических растворителях ( в этаноле [108] и трибутил-фосфате [109]) реакции значительно ускоряются. Отсюда следует, что влияние неводного растворителя можно использовать при получении комплексов металлов, но необходимы более систематические исследования в этой области. [14]
Страницы: 1