Cтраница 3
В 1942 г. на Кемеровском АТЗ была построена опытная установка по получению нитрата калия по одному из вариантов прямого способа. Крайне необходим был нитрат калия в связи с временной потерей цеха на Сталинском азотном заводе. [31]
Обменное разложение хлорида калия и нитрата натрия является одним из наиболее распространенных способов получения нитрата калия. На рис. 91 изображены две изотермы растворимости в системе NaNO3 - КС1 - Н2О при 100 и 25 С. Здесь солевая масса системы выражена в ионных долях. [32]
Обменное разложение хлорида калия и нитрата натрия является одним из наиболее распространенных способов получения нитрата калия. На рис. 94 изображены две изотермы растворимости в системе NaNO3 - КС1 - Н2О при 100 и 25 С. Здесь солевая масса системы выражена в ионных долях. [33]
Соответственно этому за последнее время было обращено большое внимание на разработку более экономичных способов получения нитрата калия путем реакции хлористого калия с азотной кислотой или двуокисью азота. В способе, описанном Мерингом ( Mehring), Россом и Мерцом 631, смесь двуокиси - азота с воздухом, в том виде как она получается при окислении аммиака, про - - пускается противотоком над крепким раствором хлористого калия. При этом выделяется соляная кислота, а раствор, содержащий около 20 % нитрата калия в 45 % нной азотной кислоте, дигерируется в дефлегматоре с некоторым количеством твердого хлористого калия, эквивалентным количеству присутствующей свободной азотной кислоты. Выделяющийся при этом газ почти нацело состоит из смеси хлора и хлористого нитрозила. [34]
В 1932 г. на Сталинском азотном заводе группой исследователей были проведены лабораторные и полузаводские опыты по получению нитрата калия из растворов синтетического нитрата натрия и твердого хлористого калия. Был найден оптимальный режим конверсии исходных солей с целью максимального выделения в донную фазу образующегося хлористого натрия, определены зависимости между составами маточных растворов и содержанием хлоридов в первичных кристаллах нитрата калия при их кристаллизации, найдены условия для разрушения примесей нитритов путем добавки небольших количеств аммиачной селитры. [35]
По проекту ГИАПа на Березниковском АТЗ в 1960 г. был построен и пущен в эксплуатацию крупный опытно-промышленный цех получения нитрата калия методом катионного обмена. [36]
Практика работы одного из заводов, производившего в больших количествах нитрат бария из ВаС12 и HN03, показывает, что между этим способом и прямым методом получения нитрата калия не имеется аналогии. [37]
На производство 1 т нитрата калия по этому методу расходуется: 0 93 т нитрата натрия, 0 92 т хлорида калия и 0 05 т нитрата аммония. Представляет интерес получение нитрата калия обменным разложением хлорида калия и нитрата аммония. [38]
Катионный метод имеет значительные потенциальные возможности для увеличения выработки нитрата калия за счет замены катионита с малой емкостью на катионит большей емкости и установки в стадии катионирования современных конструкций катионовых реакторов. Недостатком катионного метода получения нитрата калия ( или нитрата натрия) является образование сточных вод, содержащих хлориды. [39]
Получение нитрата калия нейтрализацией азотной кислоты или при абсорбции оксидов азота гидроксидом или карбонатом калия применяют редко из-за дефицитности и высокой стоимости щелочных реагентов. Наибольшее промышленное распространение имеют конверсионные способы получения нитрата калия из хлорида калия и нитратов натрия, аммония, кальция. Далее раствор нитрата калия упаривают, охлаждают, отделяют кристаллы KNO3 на центрифуге и сушат. [40]
Получение нитрата калия нейтрализацией азотной кислоты или при абсорбции оксидов азота гидроксидом калия либо поташом применяется редко из-за дефицитности и высокой стоимости этих щелочных реагентов. Наибольшее промышленное распространение имеют конверсионные способы получения нитрата калия из хло-рида калия и нитратов натрия, аммония, кальция. Далее раствор нитрата калия упаривают, охлаждают, отделяют кристаллы KNO8 на центрифуге и сушат. [41]
В технологии минеральных солей широко распространены процессы конверсии, при которых, используя в качестве исходного сырья две из солей взаимной системы, получают, в результате обменной реакции, две другие соли в качестве конечного продукта. Так, например, практический интерес представляет получение нитрата калия из нитрата аммония путем обменного разложения с хлористым калием. [42]
Для разрушения примесей, содержащихся в нитрате натрия, добавляется 70 % NH4N03 от стехиометрически необходимого количества. Как показала практика работы, такое количество нитрата аммония вполне достаточно для получения нитрата калия без указанных примесей. [43]
Абсорбция окислов азота водными растворами щелочей. При щелочной абсорбции окислов азота в качестве поглотителя применяют раствор Na2CO3, иногда NaOH. Для получения нитратов калия или кальция абсорбцию ведут раствором КОН ( К2С03) или известковым молоком. [44]
Обменное разложение с целью получения KNO3 может осуществляться и между другими нитратами и хлоридом, сульфатом или карбонатом калия. Однако, приведенные реакции в настоящее время имеют наибольший промышленный интерес. Для получения нитрата калия в промышленности используется пока лишь первая из этих реакций. [45]