Получение - безводный нитрат
Cтраница 1
Получение безводных нитратов из водусодержащих соединений удается в некоторых случаях, если в качестве растворителя применяют концентрированную или безводную азотную кислоту; нагревание с N2O5 ( возможно растворение в безводной азотной кислоте) также приводит к хорошим результатам. [1]
Использование пятиокиси азота для получения безводных нитратов металлов изучено не так хорошо, как четырехокиси. Работать с чистой пятиокисью азота труднее, так как при температурах выше 0 она медленно разлагается на четырехокись и кислород, а число растворителей, с которыми пятиокись не реагирует, не так велико, как в случае четырехокиси. Чистая пятиокись азота плавится при температуре 41, диссоциируя ( по-видимому, так же как и в растворе) на ионы NO 2 и N0 - s, наличием которых характеризуется пятиокись в твердом состоянии. Для многих синтезов не обязательно, вероятно, пользоваться чистой пятиокисью. Удовлетворительные результаты дает и неочищенный продукт, полученный дистилляцией из смеси азотной кислоты и пятиокиси фосфора. Этот продукт обычно содержит немного азотной кислоты и четырехокиси азота. [2]
Реакция металлов с безводным оксидом N2O4 широко используется для получения безводных нитратов, которые приготовить другими методами не удается. [3]
Реакция металлов с безводным оксидом NsO4 широко используется для получения безводных нитратов, которые приготовить другими методами не удается. [4]
Диоксид азота применяют как нитрирующий агент, в частности для получения безводных нитратов. [5]
Диоксид азота применяют как нитрующий агент, в частности для, получения безводных нитратов; N2O4 - окислитель ракетного топлива. [6]
Реакция металлов с безводной N2O4 широко используется в настоящее время для получения безводных нитратов, которые приготовить другими методами не удается. [7]
Реакция металлов с безводной N204 широко используется в настоящее время для получения безводных нитратов, которые приготовить другими методами не удается. [8]
Жидкий димер N2O4 можно использовать как растворитель, и его используют для получения безводных нитратов и нитратных комплексов. [9]
Дорогостоящий декакар-бонил марганца Мп2 ( СО) 10 обычно не применяют в качестве исходного продукта для получения безводного нитрата, но для иллюстрации типа реакций, протекающих в подобных системах, ниже приведен один из таких способов синтеза нитрата марганца. [10]
 |
Установка для получения безводных нитратов. [11] |
Гидраты нитратов состава Ьп ( МО3) з-гс Н2О имеются в продаже, но они непригодны для получения безводных нитратов. [12]
Двуокись азота химически активна; в ее атмосфере горят уголь, сера и фосфор. Двуокись азота применяют как нитрирующий агент, в частности, для получения безводных нитратов. [13]
До сих пор были рассмотрены только реакции с металлами. Следует отметить, что многие галогениды металлов, которые не реагируют с чистой четырехокисью азота, претерпевают сольволнз в смесях четырехокиси азота с донорными растворителями, что составляет еще одно преимущество при использовании таких смесей. Для получения безводных нитратов чаще всего используют этилацетат и метилцианид. Ниже приведены три методики синтеза с использованием металлов или галогенидов. [14]
Полученную пасту наносят на сотовый носитель и просушивают при температуре 105 С. Прокалку носителя осуществляют ступенчато. На первой стадии ( при температуре дегидратации нитрата - 125 С) прокалку проводят в течение 5 мин - до получения безводного нитрата. На второй стадии ( при температуре плавления безводного нитрата - 150 С) катализатор выдерживают 5 мин - для связывания расплавленного нитрата с поверхностью носителя. На третьей стадии ( при температуре 700 С) выдержка составляет Зч - до превращения нитрата в соответствующую окись металла. [15]
Страницы: 1