Cтраница 1
Получение окиси меди из закиси меди, Отч. [1]
Получение окиси меди электролизом, Отч. [2]
Для получения окиси меди растворяют в воде 30 г сернокислой меди, нагревают почти до кипения, осаждают едким натром и промывают декантацией до исчезновения реакции на серную кислоту с хлористым барием. [3]
Для получения окиси меди растворяют в воде 30 г сернокислой меди. [4]
При получении окиси меди на 6 4 г меди пошло 1 6 г кислорода. [5]
Второй способ получения окиси меди основан на выделении свободной меди и окислении ее. К раствору прибавляют 3 мл 10 % - ного раствора H2SO4, 10 г обрезков листового железа и 15 г гранулированного цинка. Смесь время от времени перемешивают. Железо и цинк восстанавливают медь из сульфата меди. Медь выделяется в виде порошка. [6]
Второй способ получения окиси меди основан на выделении свободной меди и окислении ее. К раствору прибавляют 3 мл 10 % - ного раствора H2S04, 10 г обрезков листового железа и 15 г гранулированного цинка. Смесь время от времени перемешивают. Железо и цинк восстанавливают медь из сульфата меди. Медь выделяется в виде порошка. [7]
Второй способ получения окиси меди ( II) основан на выделении свободной меди и окислении ее. К раствору прибавляют 2 мл раствора H2SO4, 5 г обрезков листового железа и 7 5 г гранулированного цинка. Смесь время от времени перемешивают. Железо и цинк восстанавливают медь из сульфата меди. Медь выделяется в виде порошка. [8]
Второй способ получения окиси меди основан на выделении свободной меди и окислении ее. К раствору прибавляют 3 мл 10 % - ного раствора H2SO4, 10 г обрезков листового железа и 15 г гранулированного цинка. Смесь время от времени перемешивают. Железо и цинк восстанавливают медь из сульфата меди. Медь выделяется в виде порошка. [9]
Разработка электролитического метода получения окиси меди из отбросного сульфата натрия и меди, Отч. [10]
От этих недостатков свободен способ получения окиси меди ( 1) электролизом чушковой меди. [11]
Результаты опытов сведены в табл. 7, из которой следует, что при температуре 265 С и продолжительности 1 ч можно получить сточную воду достаточно чистую, которую после перегонки для отделения от меди можно сбрасывать в водоем. Однако содержание органических примесей в окиси меди при этом режиме выше, чем при автоклавных опытах, так как частицы пека в реакторе не перетираются. Поэтому для получения окиси меди, пригодной для регенерации катализатора, необходимо прокаливать ее в печи при 700 С или увеличить продолжительность реакции. [12]
Результаты опытов сведены в табл. 7, из которой следует, что при температуре 265 С и продолжительности 1 ч можно получить сточную воду достаточно чистую, которую после перегонки для отделения от меди можно сбрасывать в водоем. Однако еодержание органических примесей в окиси меди при этом режиме выше, чем при автоклавных опытах, так как частицы пека з реакторе не перетираются. Поэтому для получения окиси меди, пригодной для регенерации катализатора, необходимо прокаливать ее в печи при 700 С или увеличить продолжительность реакции. [13]
CuO ( минерал тенорит) кристаллична. В воде CuO нерастворима; CuO растворяется в NH4OH, образуя синий раствор. Легко восстанавливается в металлич. CuO вместе с Си2О входят в состав медной окалины. Иногда практикуется получение окиси меди мокрым путем: к горячему раствору CuSO4 приливают разбавленный раствор каустич. Си ( ОН) 2 кипятят до полного почернения последнего; затем многократно промывают CuO горячей водой и сушат. [14]