Получение - оксид - азот
Cтраница 1
 |
Установка для получения оксида азота ( II. [1] |
Получение оксида азота ( II) и горение в нем серы и угля ( ТЯГА. [2]
Для получения оксида азота ( IV) в жидком виде в колбу для перегонки помещают 50 - 70 г нитрата свинца, смешанного с таким же количеством кварцевого песка. Колбу закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Газоотводящую трубку соединяют с приемником-пробиркой для запаивания, помещенной в охладительную смесь, имеющую температуру не выше 0 С. В качестве приемника удобно также воспользоваться U-образной трубкой, помещенной в охладительную смесь. Реакцию проводят при 450 С. [3]
Для получения оксида азота ( IV) в жидком виде в колбу для перегонки помещают 50 - 70 г нитрата свинца, смешанного с таким же количеством кварцевого песка. Газоотводящую трубку соединяют с приемником-пробиркой для запаивания, помещенной в охладительную смесь, имеющую температуру не выше 0 С. В качестве приемника удобно также воспользоваться U-образной трубкой, помещенной в охладительную смесь. Реакцию проводят при 450 С. Для его удаления через газоподводящую трубку в систему пропускают сухой воздух или кислород. [4]
Параллельно проводились работы по получению оксидов азота окислением аммиака. Приоритет в разработке метода получения азотной кислоты из оксидов азота, полученных окислением аммиака на платине, принадлежит двум ученым - В. Оствальду и И. И. Андрееву, которые решили данную проблему независимо друг от друга. В России в 1915 - 1916 гг. на основе замечательных работ талантливого инженера И. И. Андреева и его коллег Н. М. Кулепетова и А. К. Колосова в Макеевке был построен первый контактный завод производства азотной кислоты из аммиака, получаемого из аммиачной воды простым кипячением. [5]
В настоящее время имеется несколько опытных технологических схем получения оксида азота плазменным методом с большим расходом электроэнергии. Однако расход энергии при этом методе производства азотной кислоты низкий. В современных системах, работающих под давлением 7 3 - 105 Па1 при использовании тепла реакции, электроэнергия из заводской сети не употребляется. [6]
С целью получения высоких концентраций NO в газе нами разработан метод комбинированного двухступенчатого получения оксидов азота, сущность которого состоит в следующем. [7]
К квазиравновесным плазмохимическим процессам относят пиролиз углеводородов, хлоруглеродов, фторуглеродов в органической химии, получение оксидов азота, восстановление элементов из руд, оксидов, хлоридов, получение тугоплавких соединений ( карбидов, нитридов, оксидов) в неорганической химии. Эти процессы осуществляют при температуре 1000 - 5000 К и давлении, близком к атмосферному. [8]
Плазменный метод получения оксидов азота с дальнейшей переработкой их в азотную кислоту имеет большие перспективы в связи с тем, что этот метод базируется на неисчерпаемом источнике сырья - атмосферном воздухе - и является технологически наиболее простым и доступным. [9]
В промышленности азотную кислоту получают из аммиака. Аммиак подвергают каталитическому окислению кислородом воздуха для получения оксида азота NO. В качестве катализатора обычно используют платину или смесь платины с оксидами железа ( III), хрома ( III) и другими веществами. [10]
Точки перед текстом как бы заменяют собой текст вышестоящих рубрик с меньшим количеством точек и позволяют избежать его повторения. Таким образом, текст подгруппы должен пониматься в пределах содержания рубрики, которой подчинена данная подгруппа. Например, текст подгруппы 21 / 28 читается: Устройства для получения оксида азота путем каталитического окисления аммиака. Выше мы предположили, что поиск проводит специалист в области азотной кислоты. Воспользуется ли специалист информацией, содержащейся в этих последних рубриках, или ограничится старшей из них, - зависит от цели поиска. [11]
Состав продуктов разложения нитрата аммония зависит от температуры реакции. При низких температурах ( около 170 С) она идет по указанному уравнению. При более высоких температурах ( выше 250 С) образуются другие продукты ( N2, NO и др.) и появляется опасность разложения со взрывом. Однако если нагреть смесь двух солей: KNO3 и ( NH4) 2SO4 в эквимолекулярном соотношении, то при температуре плавления выделяется устойчивая струя N2O, и пропадает необходимость строго следить за температурой опыта. Поэтому для демонстрационного получения оксида азота ( I) рекомендуется брать смесь указанных солей. [12]
Далее путем беседы с учащимися выясняют различные способы связывания свободного азота, вспоминают процессы, происходящие при этом. Таким путем ежегодно вносится в почву до 15 кг связанного азота на 1 та. В этот процесс активно включена деятельность людей. Например, в технике эти процессы осуществляют в виде сжигания азота в пламени электрической дуги. При электрическом разряде происходит образование оксида азота ( II), который согласно уже записанным ранее уравнениям реакций превращается в ис-кусствен ую кальциевую селитру, используемую как удобрение. Учитель демонстрирует опыт получения оксида азота ( II) и его индикацию. [13]
Страницы: 1