Получение - пероксид - водород
Cтраница 3
По аналогичной схеме производится жидкофазное окисление изопропилового спирта воздухом в аппаратах барботажного типа с получением пероксида водорода и ацетона при НО-135 С и давлении 1 0 - 1 1 МПа. [31]
По аналогичной схеме производится жидкофазное окисление изопропилового спирта воздухом в аппаратах барботажного типа с получением пероксида водорода и ацетона при НО-135 С и давлении 1 0 - 1 1 МПа. Изопропиловый спирт подается в реактор насосами типа ХГ. [32]
Получение пероксида водорода состоит из следующих стадий: приготовление электролита, электролиза, гидролиза с получением пероксида водорода, укрепление пероксида водорода. [33]
Практическое значение из них имеет только пероксид бария ( BaOg), применяемый, в частности, как исходный продукт для получения пероксида водорода. [34]
Рассмотрены электрохимические методы получения гипохлорита натрия, хлоратов щелочных и щелочно-земельных металлов, хлорной кислоты и перхлоратов аммония, калия и натрия; приведены методы получения пероксида водорода и перборатов. [35]
Оксид ВаО используют при изготовлении стекла, эмалей и термокатализаторов. Пероксид ВаО2 служит для получения пероксида водорода, для отбеливания тканей; его используют в качестве катализатора крекинг-процесса, а также как компонент запальных смесей в алюминотермии и пиротехнике. [36]
Первое промышленное производство РЬСЬ было организовано в 1879 г. Первоначально его получали взаимодействием фтористоводородной или кремнефтористоводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения пероксида водорода. FbOj может быть получен в результате гидролиза пероксодисерной кислоты, образующейся при электрохимическом окислении серной кислоты. [37]
Получаемый малорастворимый пероксодисульфат калия подверга ют гидролизу. После преодоления трудностей гидролиза пероксодисульфата аммония получение пероксида водорода через пероксодисульфат аммония также было реализовано в промышленности. [38]
 |
Зависимость выхода продуктов. [39] |
Полученную смесь разбавляют водой, добавляют ингибитор разложения пероксида и перегоняют, выделяя ацетон, непревращенный спирт и водный раствор пероксида водорода. Этот процесс рассматривается главным образом как источник получения пероксида водорода и имеет преимущество в том, что одновременно с Н2О2 образуется еще один ценный продукт - ацетон. [40]
Гидропероксид ( 10) из изопропанола ( 9) легко гпдролизуется, давая пероксид водорода и ацетон. Ауто-окисление-гидролиз ( 9) служат промышленным способом получения пероксида водорода; образующийся ацетон восстанавливают в ( 9) и окисляют снова. Суммарный результат этого циклического процесса формально сводится к превращению кислорода и водорода в пероксид водорода. [41]
Полученную смесь разбавляют водой, добавляют ингибитор разложения пероксида и перегоняют, выделяя ацетон, непревращенный спирт и водный пер-оксид водорода. Этот процесс рассматривается главным образом как источник получения пероксида водорода, имея преимущество в том, что одновременно с ним образуется еще один ценный продукт - ацетон. [42]
Пероксодисерная кислота H2S2O8 и ее соли - пероксодисульфа-ты обладают сильными окислительными свойствами. Практически вся пероксодисерная кислота и большая часть пероксоди-сульфатов, получаемых электрохимическим методом, используются для получения пероксида водорода. Пероксодисульфаты применяются в аналитической химии, при отбеливании жиров и мыла, в фотографии, в качестве инициаторов процессов полимеризации. Пероксодисульфат калия используют при получении смесевых взрывчатых веществ и некоторых пестицидов. [43]
Так, в результате окисления пропана кислородом в соотношении 9: 1 при 470 С, длительности реакции 4 - 5 с и последующем быстром охлаждении газов образуется конденсат, в 1 л которого содержится 13 2 г активного кислорода - 30 % из органических пероксидов н 70 % из пероксида водорода. Получение пероксида водорода окислением пропана представляет интерес и как промышленный способ. [44]
Применение диафрагм в таких случаях нецелесообразно. Образующиеся на катоде основные соли хрома, не препятствуя протеканию электролиза, затрудняют проникновение СЮ и СЮз к катоду. Аналогичный принцип применяют, например, в электролизерах для получения пероксида водорода посредством персульфата калия [2], где графитовые аноды обматывают шнуром из кислотостойкого асбеста. Такая обмотка не препятствует выходу газа, выделяющегося на электроде, но предохраняет от конвективной подачи получаемого продукта к поверхности катода. [45]
Страницы: 1 2 3 4