Cтраница 1
Основные законы химии подкреплены результатами точных аналитических исследований. По ним определяют атомные массы химических элементов, химические эквиваленты, устанавливают различные константы, формулы отдельных соединений. На основе анализов было доказано, что Земля, Сс-лнце, звезды, кометы, метеориты и другие небесные тела состоят из одних и тех же химических элементов, что подтверждает идею о единстве Вселенной. В земной коре было обнаружено 88 химических элементов. Из этих 2 % половину занимает водород. [1]
Основные законы химии опираются на результаты многочисленных точных аналитических исследований. По результатам аналитических определений находят атомные массы химических элементов, химические эквиваленты, устанавливают различные константы, формулы отдельных соединений. На основе колоссального количества анализов было доказано, что Земля, Солнце, звезды, кометы, метеориты и другие небесные тела состоят из одних и тех же химических элементов, что подтверждает идею о единстве Вселенной. В земной коре было обнаружено 88 химических элементов. [2]
В настоящей главе рассматриваются некоторые основные законы химии с точки зрения возможности их использования при разработке систем защиты окружающей среды. В связи с этим в главу включены разделы, посвященные стехиометрии, понимание которой необходимо для определения количества вещества, расходуемого и образующегося в процессе химической реакции, и законы равновесия, знание которых требуется для оценки степени сдвига реакции в необходимую сторону. [3]
Рассмотрим в свете атомно-молекулярного учения основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, объемных отношений и закон Авогадро. [4]
Теперь рассмотрим в свете атомно-молекулярного учения основные законы химии, к которым относят закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений, закон объемных отношений и закон Авогадро. [5]
Теперь рассмотрим в свете атомно-молекулярного учения основные законы химии, к которым относят закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава и закон эквивалентов. [6]
В какой мере сохраняются ( в свете современных знаний) основные законы химии - законы сохранения вещества, постоянства состава и кратных отношений. [7]
Именно на основе многочисленных анализов солей и других веществ в дальнейшем были открыты основные законы химии. [8]
Учение о химическом индивиде, раскрывая качественно новую природу фаз переменного состава, по сравнению с их компонентами или смежными фазами, распространяет и на нестехиометрические фазы основные законы химии - в приложении к тем химическим соединениям постоянного состава, которые находятся в основе каждой фазы, независимо от того, совпадает или нет, при данных условиях, состав этих соединений с областью однородности фазы. [9]
Атомная и молекулярная теории. Основные законы химии: законы сохранения массы реагирующих веществ, постоянства состава, кратных отношений, Авогадро, их объяснение с позиций атомно-молекулярной гипотезы. [10]
Учебник состоит из двух частей: органическая и неорганическая химия. В неорганической рассматриваются основные законы химии, периодический закон Д. И. Менделеева, строение атома, виды химических связей, валентность, окислительно-восстановительные реакции, основы теории электролитической диссоциации, азот, фосфор, углерод, кремний, металлы. [11]
Курс химии подразделен на два раздела: неорганическая и органическая химия. В неорганической излагаются основные законы химии, структура атомов и периодический закон химических элементов, природа химической связи и теория химического строения. Уделено внимание таким характеристикам, как валентные состояния и степени окисления. Раскрывается связь химического строения вещества с валентным состоянием элемента, входящего в состав данного вещества. [12]
С помощью количественного анализа решаются многообразные задачи. Именно методы количественного анализа подтвердили основные законы химии и способствовали развитию различных теорий химии. Возросшая точность количественного анализа позволила установить, что весьма часто твердые химические соединения не имеют точно фиксированного стехиометрического состава. [13]
С помощью количественного анализа решаются многообразные задачи. Именно методы количественного анализа подтвердили основные законы химии и способствовали развитию различных теорий химии. Возросшая точность методов количественного анализа позволила установить, что весьма часто твердые химические соединения не имеют точно фиксированного стехиометрического состава. [14]
Количественный анализ имеет большое научное и производственное значение. Количественные исследования позволили ученым установить такие основные законы химии, как закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон эквивалентов и другие законы, на которых основана вся химическая наука. Количественный анализ также имеет большое значение для химико-аналитического контроля производства многих отраслей промышленности. [15]