Получение - электрон
Cтраница 2
 |
Схема опытной установки для реакции органических галогенпдов. [16] |
Реакции образования свободных радикалов путем переноса электронов протекают либо за счет получения электрона от атома металла, который при этом превращается в свой ион, либо за счет получения электрона от катода в процессе электролиза. [17]
Электрохимическая реакция характерна тем, что она протекает с отдачей или получением электронов. [18]
Образование ионов из молекул, атомов или радикалов происходит через потери или получение электронов. Катион - это атом ( или группа атомов), отдавший электрон, анион - атом, получивший один или несколько электронов. Тенденция к образованию ионов из атомов разъясняется теорией строения гетерополярных молекул и стремлением к образованию стабильной октетной оболочки во внешнем кольце электронов. [19]
Поскольку протекание окислительной и восстановительной стадий при коррозии осуществляется в результате передачи или получения электронов металлической фазой, скорость их зависит не только от концентраций реагентов и температуры, как это имеет место в химической кинетике, но также и от величины заряда металлической поверхности, а следовательно, и от разности потенциалов, устанавливающейся на границе раздела металл-раствор электролита. Однако эта зависимость различна. В то время как скорость окислительной ( анодной) реакции увеличивается при смещении потенциала в сторону более положительных значений, скорость восстановительной ( катодной) реакции при этом уменьшается. В обычных условиях, то есть в том случае, когда металл находится в растворе в отсутствие внешней поляризации, на его поверхности устанавливается потенциал, обычно называемый стационарным, или коррозионным, соответствующий равенству скоростей анодной и катодной реакций. [20]
 |
Электронная и ионная компоненты суммарного тока в разных частях дуга Стрелками показано направление движения носителей заряда. [21] |
Так как ie г -, то очевидно, энергия, необходимая для получения электронов ( и положительных ионов), много больше в переходной области у катода, чем у анода. [22]
В большинстве конструкций рентгеновских трубок реализуются, по существу, лишь два способа получения электронов: пробой в высоком вакууме и автоэлектронная эмиссия. [23]
Установка С-100 - резонансный ускоритель электронов ( синхротрон), который был рассчитан на получение электронов с энергией до одного миллиарда электронвольт. [24]
Совершенно очевидно, что окисление можно описать как потерю электрона, а восстановление как получение электрона. В обычных окислительно-восстановительных реакциях эти два процесса происходят одновременно, причем иногда путем прямой передачи электронов от окисляющихся атомов к восстанавливающимся. [25]
Растворы должны иметь по возможности такую природу, чтобы в них находился источник ионов, достаточный для получения электронов от катода или отдачи их аноду. Если источник ионов недостаточен, то для прохождения тока в условиях преодоления сопротивления раствора необходимо высокое напряжение. Поэтому в качестве электролитов желательно применение сильно ионизированных кислот, оснований и солей. Слишком высокая концентрация раствора понижает диссоциацию, и, следовательно, увеличивает сопротивление раствора. [26]
Однако влиянием лучистого торможения нельзя будет пренебрегать тогда, когда возникает необходимости в проектировании и постройке сверхмощных бетатронов, предназначенных для получения электронов с энергией порядка 109 эв. [27]
В принципе все электродные потенциалы являются окислительно-восстановительными, ибо любой равновесный потенциал предполагает обратимое протекание реакции в обоих направлениях ( с отдачей и получением электрона) с одинаковой скоростью. В электрохимической терминологии наименование окислительно-восстановительного потенциала применяется к случаю равновесного потенциала, возникающего на инертном электроде, погруженном в раствор, содержащий ионы одного и того же вещества в двух степенях окисления. [28]
Реакции образования свободных радикалов путем переноса электронов протекают либо за счет получения электрона от атома металла, который при этом превращается в свой ион, либо за счет получения электрона от катода в процессе электролиза. [29]
Нагрев и плавление металла в электроннолучевых печах происходит за счет энергии, выделяющейся при резком торможении свободных электронов, пучок которых направлен на металл. Получение электронов, разгон их до больших скоростей, концентрация электронов в пучок ( луч) и направление его в зону плавления осуществляются электронной пушкой. [30]
Страницы: 1 2 3 4