Cтраница 1
Получение свободных галогенов сводится к окислению их отрицательно заряженных ионов. Чем меньше порядковый номер галогена, тем труднее окисляется его ион и, следовательно, тем труднее получить данный галоген в свободном состоянии. Фтор получают электролизом его расплавленных солей. Хлор для промышленных целей получают электролизом водного раствора хлористого натрия. [1]
Почти все способы получения свободных галогенов основаны на окислении их отрицательно заряженных ионов различными окислителями или под действием электрического тока. [2]
Какие из реакций, схемы которых приведены ниже, лежат в основе промышленных и лабораторных методов получения свободных галогенов: 1) 2Г - - - Г2 при электролизе расплава; 2) 2Г - - - Г2 при электролизе раствора; 3) 2Г - - Г2 при химическом окислении; 4) ГОз - - Г2 при химическом восстановлении. [3]
В природных соединениях галогены содержатся ( за редким исключением) в виде отрицательно заряженных ионов, поэтому почти все способы получения свободных галогенов сводятся к окислению их ионов. Это осуществляется или при помощи окислителей, или действием электрического тока. [4]
В природных соединениях галогены содержатся ( за редким исключением) в виде отрицательно заряженных ионов, поэтому почти все способы получения свободных галогенов сводятся к окислению их ионов. [5]
В природных соединениях галогены содержатся ( за редким исключением) в виде отрицательно заряженных ионов, поэтому почти все способы получения свободных галогенов сводятся к окислению их ионов. Это осуществляется или при помощи окислителей, или действием электрического тока. [6]
В природных соединениях галогены содержатся ( за редким исключением) в виде отрицательно заряженных ионов, поэтому почти все способы получения свободных галогенов сводятся к окислению их ионов. Это осуществляется или при помощи окислителей, или действием электрического тока. [7]
В природных соединениях галогены сод ржатся ( за редким исключением) в виде отрицательно заряженных ионов, поэтому почти все способы получения свободных галогенов сводятся к окислению их ионов. [8]