Лабораторное получение

Cтраница 3

Этим можно пользоваться для лабораторного получения аммиака, а также для открытия ионов МШ в растворе: к последнему добавляют щелочи и затем обнаруживают выделяющийся аммиак по запаху или действию его на влажную лакмусовую бумажку. [31]

Этим можно пользоваться для лабораторного получения аммиака, а также для открытия ионов NHJ в растворе: к последнему добавляют щелочи и затем обнаруживают выделяющийся аммиак по запаху или действию его на влажную лакмусовую бумажку. [32]

Ее можно использовать для лабораторного получения аммиака, а также для открытия ионов NH4 в растворе: к последнему добавляют щелочи и затем обнаруживают выделяющийся аммиак по запаху или действию его iia влажную лакмусовую бумажку. [33]

Растворимость солей Под действием на соли аммония аммония ( моль / л Н2О. сильных щелочей происходит выделе. [34]

Этим можно пользоваться для лабораторного получения аммиака, а также для открытия ионов NH в растворе: к последнему добавляют щелочи и затем обнаруживают выделяющийся аммиак по запаху или действию его на влажную лакмусовую бумажку. [35]

Эта реакция служит для лабораторного получения простых эфиров. В качестве побочных продуктов в этом случае образуются непредельные углеводороды. [36]

Эти реакции используются для лабораторного получения двуокиси углерода. [37]

Эта реакция служит для лабораторного получения простых эфиров. В качестве побочных продуктов в этом случае образуются непредельные углеводороды. [38]

Этот способ удобен для лабораторного получения небольших количеств диборана, так как позволяет обходиться без применения растворителей и реагентов, неудобных в обращении. Если реакцию проводить в атмосфере азота, то выход диборана падает и одновременно получается значительное количество высших бороводородов. [39]

В книге приведены описания методов лабораторного получения и свойств - наиболее распространенных и интересных реактивов, а также подробная библиография по применению этих реактивов в неорганическом анализе. [40]

В книге приведены описания методов лабораторного получения и свойства наиболее распространенных и интересных органических реактивов, а также подробная библиография по применению этих реактивов в неорганическом анализе. [41]

Существуют три наиболее распространенных метода лабораторного получения оксиранов: 1) эпоксидирование олефинов, 2) внутримолекулярная циклизация спиртов, содержащих уходящую группу у соседнего атома углерода, и 3) нуклеофильное алкилирование карбонильных соединений. В методе 1 в качестве исходного реагента чаще всего используют пероксикарбоновые кислоты. Процесс представляет собой реакцию электрофильного присоединения и облегчается при наличии электронодонорных групп при двойной связи и электроноакцепторных групп в пероксикислоте. Из всего многообразия подходящих пероксикислот чаще всего используют 3-хлоропербензойную кислоту, так как это устойчивое твердое вещество. Динитропербензойная или перокситрифторуксусная кислоты могут быть применены в случае менее реакционноспособных олефинов. Стереохимия олефинов сохраняется в оксиранах. [42]

Простейшей схемой двухструнной эмульсификации при лабораторном получении монодисперсных эмульсий может служить одновременное введение растворов нитрата серебра и бромида калия из бюреток или шприцов в раствор желатины при турбулентном перемешивании. Более совершенной следует считать схему с применением датчиков, обеспечивающих автоматическую подачу исходных растворов ( нитрата серебра и бромида калия) специальными насосами. [43]

Некоторые из этих реакций применяются для лабораторного получения 5Ог, ХО2, NO. Это объясняется тем, что при взаимодействии металла с концентрированной кислотой, помимо продуктов окисления и восстановления, образуется вода. Если ее не удалять ( нагревание выше 100), то кислота становится более разбавленной, и тогда при взаимодействии меди, например, с концентрированной HN03, получается смесь двух газов: МО2 и КО. [44]

Некоторые из этих реакций применяются для лабораторного получения 8Ог, NO2, NO. Это объясняется тем, что при взаимодействии металла с концентрированной кислотой, помимо продуктов окисления и восстановления, образуется вода. [45]

Страницы: 1 2 3 4