Электрохимическое получение

Cтраница 2

Электрохимическое получение пероксодисерной кислоты возможно только в диафрагменном электролизере, в котором катодное восстановление ионов персульфата практически не протекает. Получение персульфатов осуществляют как в диафраг-менных, так и в бездиафрагменных электролизерах. Поэтому в лабораторном электролизере для получения персульфата аммония диафрагму можно не применять, что облегчает охлаждение электролита с помощью катода-холодильника. В этом случае в электролит кроме роданида аммония добавляют небольшое количество хромата калия. Последний образует в прикатодном слое защитную пленку гидроксида хрома, играющую роль диафрагмы. [16]

Электрохимическое получение перекиси водорода основано на анодном окислении серной кислоты или сульфата аммония до пероксодисерной кислоты или пероксодисульфата с последующим их гидролизом и отгонкой образующейся перекиси водорода. [17]

Электрохимическое получение пероксида водорода через пероксодисер-ную кислоту и ее соли протекает в жидкой фазе и включает три стадии: 1) получение пероксодисерной кислоты анодным окислением серной кислоты или ее солей; 2) гидролиз пероксодисерной кислоты и дистилляции Ь СЬ и 3) очистки рабочих растворов. [18]

Зависимость выхода хлората по току от концентрации хлорида на графитовых анодах при температуре электролиза 26 2. 42 7. 52 и 65 8 С ( по данным М. Джеймса. [19]

Поскольку электрохимическое получение хлоратов осуществляется в бездиафрагменных электролизерах, то находящиеся в электролите ионы СЮ - и С1О - могут мигрировать к катоду и там восстанавливаться до хлорида. [20]

Сущность электрохимического получения водорода и кислорода заключается в следующем. [21]

Способы электрохимического получения пербората начали применять лишь недавно. [22]

Для электрохимического получения хлоратов калия и натрия применяют ванны различных конструкций, работающие с циркулирующим электролитом. [23]

Влияние щелочности электролита на выход гипохлорита натрия. [24]

Для электрохимического получения гипохлорита натрия известны электролизеры как периодического, так и непрерывного действия. На рис. 56 изображен биполярный электролизер периодического действия с графитовыми электродами. Электролизер состоит из внешнего 6 и внутреннего 1 керамических сосудов. [25]

Для электрохимического получения пербората натрия NaBO3 - 4H2O анодным окислением буры использованы ванны нагрузкой 6700 А. Исходным электролитом служит смешанный раствор буры и соды ( 40 г / л Na2B4O7 - 10Н2О и 140 г / л Na2CO3) с некоторыми присадками. Каждые 6 ч из ванны отбирают часть электролита с плавающими кристаллами пербората натрия, которые отделяют на центрифуге. Расход буры на электролиз восполняют при отборе электролита. Ванна работает при выходе по току примерно 58 % и среднем напряжении 6 0 В. [26]

Для электрохимического получения пербората натрия NaBO3 - 4H20 анодным окислением буры использованы ванны нагрузкой 6700 А. Исходным электролитом служит смешанный раствор буры и соды ( 40 г / л Na2B4O7 - 10H2O и 140 г / л Na2CO3) с некоторыми присадками. Каждый 6 ч из ванны отбирается от раствора часть электролита с плавающими кристаллами пербората, которые отделяют на центрифуге. Расход буры на электролиз восполняют при отборе электролита. Ванна работает при выходе по току примерно 58 % и среднем напряжении 6 0 В. [27]

Для электрохимического получения хлорновато-кислых солей натрия ( калия) применяются ванны различных конструкций, работающие как периодически, так и непрерывно. Периодически работающую ванну заполняют раствором соли и ведут электролиз до тех пор, пока не будет получен насыщенный раствор хлорноватокислой соли, после чего его сливают из ванны и направляют на кристаллизацию. [28]

Для электрохимического получения красной кровяной соли К: 1 [ Fe ( CN) e ] из желтой кровяной соли К4 fFe ( CN) el использованы электролизеры периодического действия нагрузкой 200 А с разделенными анодными и катодными пространствами. Процесс ведут до достижения концентрации К. Выход по току красной кровяной соли равен 90 %, среднее напряжение на ванне 3 0 В. [29]

Для электрохимического получения оксидных бархатисто-черных пленок толщиной 1 0 - 1 2 мкм на меди используют электролит состава, г / л - едкий иатр 150 - 200, молибдат аммония Ю-15 при 80 - 100 С, / а0 8 - 2 0 А / дмг, т8 - 15 мин. Для оксидирования фосфористой бронзы применяют электролит состава, г / л едкий патр 400, бихромат калия 50, молибдат аммония 10 при 80н - 100 С, 42 - 4 0 А / дм. [30]

Страницы: 1 2 3 4