Полуэлемент
Cтраница 2
 |
Элемент Якоби - Даниэля. [16] |
Полуэлемент осуществляет связь гальванического элемента с внешней цепью и является источником или приемником электронов. [17]
Полуэлемент представляет собой серебряную проволочку, электролитически покрытую хлоридом серебра. Этот вкд покрытия обладает мен лей растворимостью, чем мембрана, выполненная к электроду ЭМ - С1 - 01, как описано выше, На базе этого олуэяемента проведены исследования электродной функции, метрологических характеристик, а также способов повышения чувствительности, позволяющих разработать мэ-тод определтии концентрации хлорид-иона в области иикрогряммовых значе-ни. [18]
 |
Электрод для блоков и стальная лента длиной 30 м. %.| Электронный прибор для измерения рН. пригодный для лабораторных испытаний и испытаний в естественных эксплуатационных условиях. [19] |
Полуэлемент для эталонирования потенциала, например медь - сульфат меди, при использовании с прибором для измерения потенциала трудно поляризуется, так как металлические эталоны имеют тенденцию поляризоваться или изменять потенциал, если площадь, соприкасающаяся с почвой или водой, невелика. [20]
Полуэлемент H / H2 ( r) Pt обеспечивает наиболее точный метод определения концентрации водородных ионов или активности и может быть использован по всей шкале рН, хотя равновесие достигается довольно медленно. [21]
 |
Прибор для измерения электродных потенциалов в расплавленных средах. [22] |
Хлорный полуэлемент был смонтирован в кварцевой трубке 4 с отверстиями 5 и 6, необходимыми для введения в полуэлемент расплава солей. Боковой отросток 7 служил для введения хлора. [23]
 |
Концентрационный цинковый электрохимический элемент.| Устройство рН - метра. [24] |
Указанные полуэлементы в свою очередь соединены с описанным выше каломельным электродом. [25]
Испытуемый полуэлемент ( металл в растворе своей соли) соединяют посредством электролитического ключа с нормальным водородным электродом; получаемая при этом разность потенциалов называется электродным потенциалом по отношению к водороду. [26]
Стандартным полуэлементом при определении рН с водородным и хингидронным электродами является каломельный полуэлемент. Каломельный полуэлемент представляет собой стеклянный сосуд, в дно которого для контакта впаяна платиновая проволока. [27]
Каждый полуэлемент состоит из металлического электрода, помещенного в специальном стеклянном сосуде. Электрод перед опытом следует тщательно зачистить наждачной бумагой и затем обезжирить. В стеклянный сосуд наливают 1 - 2 мл электролита и тщательно смачивают им стеклянный шлиф; затем сосуд наполняют электролитом, в который погружают подготовленный металлический электрод. Через 10 - 15 мин электрод готов к работе. Таким же образом подготавливается второй полуэлемент. Для измерения электродных потенциалов отдельных полуэлементов составляют цепь с каломельным электродом или другим электродом сравнения. [28]
Это полуэлементы, потенциал которых зависит от активности ионов, не принимающих непосредственного участия в электродном процессе, но влияющих на потенциал через произведение растворимости малорастворимого электролита, содержащего потенциал-определяющий ион. [29]
Если полуэлемент на рис. 14 - 3 состоит из медного электрода, погруженного в одномолярный раствор ионов меди ( II), возникает потенциал, равный примерно 0 3 В. Однако в отличие от двух предыдущих примеров медь способна выделяться на электроде, и поэтому поток электронов во внешней цепи при ее замыкании будет направлен от водородного электрода к медному электроду. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5