Стандартные полуэлемент
Cтраница 1
 |
Водородный электрод.| Различные виды кало-мельных электродов. [1] |
Стандартные полуэлементы называют чаще электродами сравнения. [2]
 |
Простой гальванический элемент, составленный из цинкового и медного электродов, каждый из которых погружен в раствор собственных ионов. [3] |
Все стандартные полуэлементы, или гальванические пары, располагают в порядке возрастания их восстановительных потенциалов, определяемых по отношению к стандартному водородному полуэлементу, которому произвольным образОхМ приписан потенциал 0 0000 В. [4]
Величина П0 определена для различных стандартных полуэлементов при разных температурах. [5]
Будучи раз изготовлены и измерены по отношению к водородному электроду, они сами могут служить в качестве стандартных полуэлементов. [6]
Потенциалы электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Эти электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. Наиболее важны в практическом отношении каломельные, ртутно-сульфатные, хлорсеребряиые, ртутнооксидные и сурьмяные электроды. [7]
Потенциалы электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Эти электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. Наиболее важны в практическом отношении каломельные, ртутно-сульфатные, хлорсеребряные, ртутнооксидные и сурьмяные электроды. [8]
Пользование водородным электродом сопряжено с рядом технических трудностей. Обычно на практике употребляют в качестве электродов сравнения стандартные полуэлементы, имеющие при данной температуре определенный постоянный потенциал по отношению к нормальному водородному электроду. Таким электродом сравнения является наиболее употребительный насыщенный каломелевый электрод. [9]
Делались попытки подойти к нахождению изменений свободной энергии при реакции по ее индивидуальным стадиям, а именно по скрытой теплоте испарения и работе выхода металла, ионизационному потенциалу и теплоте сольватации иона, а также по изменению энтропии при реакции. Как правило, из-за трудностей измерения или расчета разности потенциалов электрод - электролит для отдельного электрода прибегают к использованию стандартных полуэлементов, с которыми может быть проведено сравнение. [10]
Таким образом, потенциал электрода второго рода определяется активностью анионов труднорастворимого соединения электродного металла. Величины потенциалов электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Эти электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. [11]
Таким образом, потенциал электрода второго рода определяется активностью анионов труднорастворимого соединения электродного металла. Величины потенциалов электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Эти электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. Наиболее интересны в практическом отношении каломельные, ртутно-сульфатные, хлор-серебряные, ртутно-окисные и сурьмяные электроды. [12]
Таким образом, потенциал электрода второго рода определяется активностью анионов труднорастворимого соединения электродного металла. Величины потенциалов электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Эти электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. Наиболее интересны в практическом отношении каломельные, ртут-но-сульфатные, хлор-серебряные, ртутно-окисные и сурьмяные электроды. [13]
Нее же нормальный водородный электрод непрактичен в качестве рабочего электрода. Его кислотность так высока, что диффузионный потенциал на границе между сильно кислым раствором и жидкостью с более высоким рН, конечно, не устраняется насыщенным солевым мостиком. Поэтому в качестве рабочего электрода сравнения применяются некоторые другие стандартные полуэлементы. Экспериментально был измерен потенциал неизвестного Пс по отношению к каломельному электроду, он оказался отрицательным. [14]
Страницы: 1