Поля - кристаллизация
Cтраница 2
Поля кристаллизации двойных соединений всегда примыкают к стороне диаграммы состояния трехкомпонентнои системы ( за исключением случая, который описан ниже), а однокомпонент-ных - к вершине. По этим признакам они легко различаются на диаграмме. [16]
Поля кристаллизации твердых фаз и характер участка политермы системы видны на рис. 3, где нанесены изотермы при 20 и 40 в треугольной диаграмме. [17]
Поля кристаллизации фосфатов магния на диаграмме весьма малы. Почти вся диаграмма занята полями кристаллизации фосфатов кальция, что объясняется большой растворимостью фосфатов магния и малой растворимостью фосфатов кальция, еще более уменьшающейся в присутствии соединений магния. Таким образом, фосфаты кальция высаливаются из раствора под влиянием фосфатов магния. Так, при добавлении MgO к моновариантному раствору в системе СаО - Р205 - Н20, равновесному с Са ( Н2Р04) 2 - Н20 и Са ( НР04), растворимость СаО уменьшается от 5 7 % в точке В в отсутствие MgO ( рис. 24) до 0 7 % в точке Qz при насыщении раствора. [18]
Поля кристаллизации фосфатов магния на диаграмме весьма малы. Почти вся диаграмма занята полями кристаллизации фосфатов кальция, что объясняется большой растворимостью фосфатов магния и малой растворимостью фосфатов кальция, еще более уменьшающейся в присутствии соединений магния. Таким образом, фосфаты кальция высаливаются из раствора под влиянием фосфатов магния. Так, при добавлении MgO к моновариантному раствору в системе СаО - Р205 - Н20, равновесному с Са ( Н2Р04) 2 - Н20 и Са ( НР04), растворимость СаО уменьшается от 5 7 % в точке В в отсутствие MgO ( рис. 24) до 0 7 % в точке Q2 при насыщении раствора. [19]
 |
Политерма тройной системы и ее проекции.| Проекция политермы [ IMAGE ] Пространственная политерма тройной системы. растворимости в системе. [20] |
Поля кристаллизации различных твердых фаз отмечены соответствующими наименованиями или формулами соединений. [21]
Для поля кристаллизации СдО2О е соли CN, в которое попала фигуративная точка исходного раствора, строится вертикальная проекция. [22]
Эти поля кристаллизации описываются изотермами, подобными изображенным на рис. 8 при движении их вниз и внутрь трехгранной призмы. Кривые кристаллизации ар и bF на этом рисунке являются не чем иным, как краями полей кристаллизации на соответствующей грани призмы, так что точка F на каждой из трех граней есть эвтектическая точка для соответствующей пары компонент. От этих трех бинарных эвтектических точек спускаются три трехфазные эвтектические линии FE - линии пересечения трех пар полей кристаллизации; в этих трех линиях нетрудно узнать геометрические места точек Е на рис. 9, движущихся при понижении температуры внутрь треугольника. Ниже плоскости fSy все эти три вида кристаллов образуют неоднородную твердую смесь. [23]
 |
Изображение пути испарения на квадратной диаграмме растворимости. тКО - 2 - путь движения фигуративной. [24] |
Для поля кристаллизации CqO O e соли CN, в которое попала фигуративная точка исходного раствора, строится вертикальная проекция. [25]
Установлены поля кристаллизации калиевого алунита, K2 [ Al6 ( SO4) 5 ( OH) io ] - 4H2O, K2O - 3A1203 - 6SO3 - 7H2O и алюмокалиевых квасцов. [26]
Величина полей кристаллизации зависит от температуры. Для более растворимой соли с повышением температуры размер поля уменьшается тем значительнее, чем большей растворимостью обладает соль. При понижении температуры размер поля увеличивается. [27]
Границы полей кристаллизации идентифицируются двойным кодом, составленным из кодов узловых точек, на которых начинается и заканчивается данный участок границы поля. [28]
Области полей кристаллизации трех - и двухкальциевого силикатов, трехкальциевого алюмината представляют большой интерес для теории производства белого портландцемента. Как видно из рис. 5.11, соединения C3S и С3А плавятся с разложением, так как точки, отражающие их состав, располагаются в поле кристаллизации оксида кальция. Кривые) - 2 и 2 - 5 - кривые химических реакций, и направление падения температуры на них показано сдвоенными стрелками. [29]
Пять полей кристаллизации сходятся в трех точках, составы их определены графически и соответствуют 600 С и 4 5 % ( LiB02) 2, 85 5 % Na2W04, 10 % ( КС1) 2; 533 С и 5 5 % ( LiB02) 2, 49 0 % NaaW04, 45 5 % ( КС1) 2; 514 С и 2 0 % ( LiB02) a, 53 5 % Na2W04, 44 5 % ( КС1) а. Наибольшую площадь занимает поле метабората лития, значительная часть которого занята областью расслоения. Компоненту Na2W04 соответствует незначительное поле. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5