Поля - устойчивость
Cтраница 2
 |
Диаграмма состояния системы. [16] |
Однако в нашей работе было установлено, что 1) окись скандия образует ряд силикатов, поля устойчивости которых лежат между областью двух несмешивающихся жидкостей и полем кристаллической окиси скандия, и 2) область двух несмешивающихся жидкостей находится в непосредственном контакте с полем кристаллизации кристобалита. Эти обстоятельства заставляют предполагать наличие более сложных зависимостей между энергетическими характеристиками ионных полей в силикатных расплавах и предельными составами взаимонесмешивающихся жидкостей, чем те, которые приведены в работе Глассера, Варшау и Роя. [17]
На рис. 26 и 27 представлены диаграммы, линии которых соответствуют границам равновесия отдельных реакций и ограничивают поля устойчивости исходных минералов и продуктов гидролиза. На диаграммы нанесены точки, отражающие состояние системы дисперсные водоносные породы - загрязненные подземные воды I подзоны. Метаморфизованные воды относятся к карбонатному, хлоридному и сульфатному типам. На рис. 26 показаны фазовые диаграммы - системы полевые шпаты - Mg-хлорит - загрязненные грунтовые воды. [18]
 |
Бинарное соединение в тройной системе. [19] |
В рассматриваемом примере трехкомпонентной системы с конгруэнтно плавящимся бинарным соединением точка М - пересечение соединительной линии-лежит на границе полей устойчивости фаз АтВ и С и поэтому она является температурным максимумом для этой границы. [20]
 |
Бинарное соединение в тройной системе. [21] |
В рассматриваемом примере трехкомпонентной системы с конгруэнтно плавящимся бинарным, соединением точка М - пересечение соединительной линии-лежит на границе полей устойчивости фаз АтВп и С и поэтому она является температурным максимумом для этой границы. [22]
 |
Диаграмма состояния системы Cr2O3 - Si02 ( по Бантингу, построена Кейтом.| Диаграмма состояния системы Сг203 - Si02 ( по Смачной и Сальдау. [23] |
Соединение 1: 3 в дальнейшем было отмечено Смачной [3] и в системе Сг203 - Zr02 - Si02 с выделением для него поля устойчивости. [24]
Несколько позднее построены диаграммы процентного содержания разных форм трехвалентного железа, показанные на рис. III.4 и III.5. В 1971 г. Бабушкин и др. [134] составили диаграмму полей устойчивости Fe3 при разных значениях рН и разных концентрациях катионов железа. [26]
При изучении диаграммы плавкости области прозрачных стекол в системе Р205 - А1203 - ZnO ( рис. 4) установлено, что эта часть системы слагается из четырех полей устойчивости следующих фаз: метафосфата и ортофосфата алюминия, метафосфата и пирофосфата цинка. Поля ортофосфата алюминия и пирофосфата цинка очерчены неполностью, так как они переходят в область диаграммы, не изученную нами. [27]
Поля устойчивости этих трех модификаций не выяснены. [28]
Пурбэ для железа, дающая информацию относительно термодинамического равновесия между металлом, его ионами в растворе или нерастворимыми продуктами реакции в зависимости от рН электролита и электродного потенциала металла. Здесь сплошными линиями обозначены границы полей устойчивости. [29]
Здесь состав инконгруэнтного двойного соединения АтВп лежит в поле устойчивости компоненты А, а областью первичной кристаллизации АтВп является участок Kg-Et-Ei. Так как фазы С и Ат Вп имеют общую границу полей устойчивости Kg-Et, то фазовая соединительная линия С-D разделит диаграмму на два частных треугольника ACD и DCB. Расплавы, составы которых лежат в первом треугольнике, при окончании кристаллизации будут состоять из кристаллов АтВп, А и С, расплавы из второго треуголь - / ника-из АтВп С и В. [30]
Страницы: 1 2 3