Концентрационная поляризация

Cтраница 2

Концентрационная поляризация может быть, однако, устранена путем интенсивного перемешивания раствора. При этом, несмотря на отсутствие такой поляризации, в ряде случаев было найдено, что для электролиза необходимо увеличение потенциала на электроде на более или менее значительную величину по сравнению с равновесным потенциалом. Такое превышение потенциала над равновесным и называется перенапряжением ( т)) на данном электроде. [16]

Концентрационная поляризация возникает за счет неодинакового изменения концентраций электрохимически активных веществ в тонком слое раствора, прилежащего к поверхности электродов. Например, при электролизе раствора AgNOs с серебряными электродами концентрация электролита в катодном пространстве уменьшается, а в анодном увеличивается, что приводит к возникновению концентрационного элемента, ЭДС которого направлена против рабочей разности потенциалов. [17]

Концентрационная поляризация возникает вследствие изменения концентрации электролита в катодном и анодном пространствах по мере электролиза. [18]

Концентрационная поляризация - обусловливается неодинаковыми изменениями концентраций электрохимически активных веществ в тонком слое раствора, прилежащего к поверхности электродов. При этом также возникает гальваническая цепь, называемая концентрационной. Ток, даваемый этой цепью, также является поляризационным, так как он направлен в сторону, противоположную рабочему току; сила последнего уменьшается, что затрудняет работу электролизера. [19]

Концентрационная поляризация может быть легко обнаружена, так как она уменьшается под действием любого фактора, который способен увеличить скорость диффузии. [20]

Концентрационная поляризация уменьшается вследствие выравнивания концентрации ионов в растворе путем диффузии. Однако при увеличении силы расходуемого тока диффузия все в меньшей степени обеспечивает выравнивание концентрации ионов в растворе; поэтому с увеличением силы тока концентрационная поляризация возрастает. [21]

Концентрационная поляризация возникает вследствие того, что по мере проведения электролиза концентрации электролита в анодном и катодном пространствах становятся различными. Например, при электролизе раствора AgNO3 с серебряными электродами концентрация электролита в катодном пространстве уменьшается, а в анодном возрастает. Это приводит к образованию концентрационного элемента, описанного в § 179, электродвижущая сила которого направлена против наложенной разности потенциалов. [22]

Концентрационная поляризация возникает вследствие того, что по мере проведения электролиза концентрации электролита в анодном и катодном пространствах становятся различными. Так, при электролизе раствора AgNO3 с серебряными электродами концентрация электролита в катодном пространстве уменьшается, а в анодном возрастает. Это приводит к образованию концентрационного элемента, описанного в § 206 и 207, электродвижущая сила которого определяется уравнением ( XV, 22) и направлена против наложенной разности потенциалов. [23]

Концентрационная поляризация возникает вследствие изменения концентрации ионов в анодном и катодном пространствах вблизи электродов по сравнению с их концентрацией в основной массе раствора. [24]

Зависимость перенапряжения выделения водорода от плотности тока. [25]

Концентрационная поляризация при перемешивании понижается, тогда как на активационную поляризацию и омическое падение напряжения iR перемешивание заметно не влияет. [26]

Концентрационная поляризация весьма существенна при производственных процессах. [27]

Концентрационная поляризация обусловлена изменением концентрации потенциалообразующих веществ в приэлектрод-пом слое. Например, разряд ионов металла при электролизе понижает их концентрацию в слое расплава, непосредственно примыкающем к поверхности электрода. [28]

Концентрационная поляризация обусловлена уменьшением в процессе электролиза концентрации ионов, определяющих потенциал у поверхности электрода. [29]

Концентрационная поляризация электродов в зависимости от плотности тока j. [30]

Страницы: 1 2 3 4