Электродная поляризация

Cтраница 3

Различные типы ( а - 5 капиллярных концов для электродов сравнения ( по Пионтелли. [31]

Для определения величины электродной поляризации и снятия поляризационных кривых применяют электролизеры самых различных конструкций. На рис. 85 приведена схема установки, применявшейся для изучения поляризации при выделении водорода на ртутном катоде. Прибор состоит из трех основных частей: электролитической ячейки 6, трубки 5 для ампулы с раствором и трубки 4 для ампулы с ртутью, спаянных в одно целое. Нижняя расширенная часть электролитической ячейки предназначена для ртути, служащей катодом. Анодом служит платинированная платина. Анод вставляется на шлифе в часть /, которая отделена от катодного пространства краном 3, препятствующим диффузии продуктов электролиза из анодного пространства. [32]

Таким образом, исследование электродной поляризации на границе металл-шлак позволяет выявить этапы, определяющие скорость электрохимических стадий металлургических реакций. При этом сила тока характеризует скорость каждого из них. Поляризация же представляет дополнительный расход потенциала на создание той или иной скорости электродного процесса. Зная, как меняется поляризация с силой тока и другими условиями, можно судить о режиме процесса и о том, что тормозит его течение. [33]

Первая группа характеризуется явлением электродной поляризации. Например, поляризацию атома водорода под действием электрического поля можно объяснить как смещение заряда я изменение его орбиты, вследствие чего в атоме возникают как - бы некоторая пара сил и соответствующий дипольный момент. [34]

В ряде случаев природа электродной поляризации может быть выявлена в результате изучения влияния температуры на скорость электрохимического процесса. [35]

Зависимость плотности тока от температуры при.| Зависимость энергии активации от потенциала при концентрационной ( / и химической ( 2 поляризации. [36]

В зависимости от характера электродной поляризации величина энергии активации различна. В случае концентрационной поляризации она равна от 2000 до 6000 кал / моль, при химической - от 10000 до 30000 кал / моль, т.е. исследование i - Г - кривых позволяет установить вид электродной поляризации. [37]

Зависимость lg i от l / Т, позволяющая ( по С. В. Горбачеву определять из энергии активации электрохимической реакции характер поляризации.| Зависимость энергии активации ( Лэфф от потенциала. [38]

В зависимости от характера электродной поляризации величина энергии активации различна. [39]

Во избежание погрешности от электродной поляризации исследуются разбавл. [40]

Во избежав погрешности от электродной поляризации исследуют разбавл. [41]

Таким образом, составляющие общей электродной поляризации характеризуются четырьмя функциями. [42]

Под поляризацией электрода ( электродной поляризацией) Дрк и Афа понимают разность между электродным потенциалом электрода под, током ( катода ( ра. [43]

При частотах ниже 106 Гц электродная поляризация начинает сильно влиять на экспериментальное значение полной проводимости любого проводящего раствора. Даже такая низкая удельная электропроводность, как Ю 40м - 1 м 1, может заметно повлиять на полную проводимость при частотах 103 Гц. При измерениях диэлектрической проницаемости проводящих растворов экспериментальные результаты часто удается объяснить, исходя из предположения, что влияние электродной поляризации эквивалентно наличию импеданса Zel, включенного последовательно с импедансом объема раствора. При таких условиях кажущаяся полная проводимость выражается уравнением, аналогичным формуле ( 19), в знаменателе которой вместо члена ioL стоит Zel. Поскольку Z зависит от скоростей диффузии ионов, то его частотная зависимость будет сложнее, чем у чистых индуктивности и емкости. Экспериментально установлено и теоретически обосновано [21], что частотная зависимость Zel xo рошо аппроксимируется выражением ZQ ( z co), в котором ZQ - постоянная, характеризующая границу раздела электрод - раствор. [44]

Потенциал электрода е / и электродная поляризация Де являются прежде всего функциями силы тока и при его отсутствии равны соответственно равновесному потенциалу ег и нулю. [45]

Страницы: 1 2 3 4