Cтраница 3
Транс-активность заместителей должна определяться взаимной поляризацией заместителя ( адденда) и центрального иона. При данном центральном ионе транс-влияние заместителя определяется его поляризуемостью и расстоянием его от центрального иона. [31]
При сближении ионов происходит их взаимная поляризация, что не учитывается. [32]
Существуют указания о наличии сил взаимной поляризации или сил Ван-дер - Ваальса, наряду с кулоновским отталкиванием между протонами, и заметный недостаток полной энергии связи в более легких ядрах, имеющих большую поверхность, приходящуюся на единицу объема. [33]
Рассмотрим процесс переноса заряда и взаимной поляризации на молекулах доноре и акцепторе электронов в комплексах этилового и трих-лорэтилового спиртов с молекулой ацетонитрила. На рис. 5.14 показан характер изменения зарядов на атомах молекул спирта и ацетонитрила. [34]
Таким образом предположение об отсутствии взаимной поляризации обоих ионов, положенное в основу нашего расчета, хорошо оправдывается. КВг была близка к нулю. Типу D отвечают например молекулы На или С12, где дипольные моменты равны нулю. [35]
Транс-активность заместителей должна определяться энергией взаимной поляризации заместителя и центрального иона. При данном центральном ионе транс-влияние заместителя определяется его поляризуемостью и отстоянием от центрального иона. [36]
В случае же солей с сильно выраженной взаимной поляризацией ионов ( точнее, с химической связью, приближающейся по типу к ковалентной связи) наблюдаются обратные соотношения - устойчивость аммиакатов уменьшается в ряду хлорид, бромид, иодид. [37]
Благодаря рыхлости электронной оболочки последнего возникает сильная взаимная поляризация ионов РЬ2 и О2 -, приводящая к упрочнению связи РЬ-О. [38]
Это является, по-видимому, результатом сильной взаимной поляризации ионов. Следствием же поляризации, обусловливающей переход ионной связи в атомную, является сокращение междуатомных расстояний ( см. § 2) и соответственно уменьшение молярного объема. [39]
Свойства ионных соединений во многом определяются взаимной поляризацией входящих в их состав ионов. Поляризация иона выражается в относительном смещении ядра и окружающих его электронов внешней электронной оболочки под действием электрического поля соседнего иона; при этом валентные электроны смещаются в сторону катионов. Подобная деформация электронной оболочки ведет к понижению степени ионности связи и к превращению ее в полярную ковалентную связь. [40]
Большую роль при образовании комплексного агрегата играет взаимная поляризация частиц, приводящая к упрочению его, то есть к большим фактическим значениям энергии образования, чем вычисленные на основе лишь чисто электростатического взаимодействия ионов. Поляризацией объясняется то, что аддендами могут иногда быть и мало полярные молекулы ( NO, CO) и даже неполярные ( С2Н4): попадая в электрическое поле иона-к. [41]
Большую роль при образовании комплексного агрегата играет взаимная поляризация частиц, приводящая к упрочению его, то есть к большим фактическим значениям энергии образования, чем вычисленные на основе лишь чисто электростатического взаимодействия ионов. Поляризацией объясняется то, что аддендами могут иногда быть и малополярные молекулы ( NO, СО) и даже неполярные ( С2Н4): попадая в электрическое поле иона-к. [42]
Значительное влияние на плавкость веществ оказывает и взаимная поляризация ионов. С) видно, что влияние это направлено в сторону понижения температур плавления. Последнее обстоятельства вполне согласуется с развивавшимися выше представлениями, следствием которых является известная аналогия между усилением поляризационного взаимодействия и нагреванием: из-за имеющихся в ней значительных деформаций ионов решетка AgCl оказывается уже сама по себе как бы более нагретой по сравнению с решеткой NaCl, в связи с чем температура ее плавления и лежит ниже. Из изложенного вытекает следующее общее правило: температуры плавления химических соединений катионов с 18-электронными и незаконченными внешними оболочками лежат ниже, чем аналогичных соединений 8-электронных катионов с близким радиусом. [43]
Сн - эмпирическая константа, учитывающая эффект взаимной поляризации ионов в соединении; пк - общее число катионов основного и кислотного окислов, входящих в состав химического соединения. [44]
Весьма значительное влияние на плавкость веществ оказывает и взаимная поляризация ионов. С) видно, что влияние это направлено в сторону понижения температур плавления. [45]