Химическая поляризация

Cтраница 1

Перенапряжение выделения водорода и кислорода на металлах в кислых растворах. [1]

Химическая поляризация связана с замедленностью одной из стадий электрохимической реакции. Такая замедленная стадия ограничивает в целом весь электрохимический процесс и в конечном итоге лимитирует величину тока, который может проходить через электрод. Этот вид поляризации в отдельных случаях может проявляться даже при очень малых плотностях тока. Химическая поляризация часто наблюдается при разряде ионов водорода и кислорода. Например, если в элементе Вольта заменить медный электрод на платиновый, то процесс разряда ионов водорода сохранится как токообразую-щий процесс, но напряжение элемента возрастет при этом на 0 45 В. Если заменить медный электрод на свинцовый, то напряжение, наоборот, уменьшится на 0 57 В. [2]

Химическая поляризация при разряде металлических ионов может достигать очень больших значений ( свыше 1 в. Наличие сплошной адсорбционной пленки приводит к очень низким значениям предельного тока, возрастающего при приближении к потенциалу десорбции адсорбированных веществ с поверхности электрода. Авторы считают, что при проникновении ионов через адсорбционную пленку происходит значительная деформация последней и что существо тормозящего действия добавок сводится к наличию значительных сил отталкивания между подходящими к электроду ионами и молекулами адсорбционного слоя. [3]

Поляризационная кривая анода по Н. Д. Томашеву. [4]

Химическая поляризация изменяет поверхность электрода за счет реакций со средой или электролитом при прохождении электрического тока. Этот очень важный в машиностроительной технологии, технологии приборостроения и для изучения, процессов коррозии вопрос фундаментально изучен Н. Д. Томашевым, исследовавшим изменения потенциала анода из растворяющегося металла в зависимости от величины плотности тока в процессе. Результат исследования может быть представлен потенциостатической кривой, имеющей общий характер для всех растворяющихся анодов. [5]

Химическая поляризация наблюдается не только при разряде ионов водорода и кислорода, но и других ионов на границе электрод-раствор. Перенапряжение процесса снижается яри увеличении поверхности электрода и повышении температуры. [6]

Химическая поляризация определяется замедленностью одной из стадий электродного процесса, что затрудняет его протекание. Этот вид поляризации проявляется в отдельных случаях уже при очень малых плотностях тока. [7]

Химическая поляризация связана с замедленностью одной из стадий электрохимической реакции. Такая замедленная стадия ограничивает в целом весь электрохимический процесс и в конечном итоге лимитирует величину тока, который может проходить через электрод. Этот вид поляризации в отдельных случаях может проявляться даже при очень малых плотностях тока. Химическая поляризация часто наблюдается при разряде ионов водорода и кислорода. Она зависит от материала электрода, на котором происходит выделение водорода. [8]

Химическая поляризация обусловлена замедленностью химических стадий электродного процесса и может быть снижена путем воздействия тех же факторов, что и при электрохимической поляризации. [9]

Химическая поляризация связана с состоянием самих электродов. Так, при электролизе водных растворов многих электролитов на катоде ванны выделяется водород, который и адсорбируется на поверхности катода. Материал последнего в этом случае является лишь подкладкой. [10]

Химическая поляризация может быть ослаблена путем прибавления веществ энергично взаимодействующих с веществами ее вызывающими. Так, если поляризация на катоде вызвана водородом, то в качестве деполяризатора можно использовать какой-либо окислитель и соответственно, если на аноде поляризация вызвана кислородом - деполяризатором может служить какой-либо восстановитель. [11]

Химическая поляризация связана с процессами, изменяющими химический состав поверхности электродов. Например, благодаря адсорбции или осаждению из них продуктов электролиза химическая природа поверхности электродов в той или иной степени изменяется. В электролизере возникает гальваническая цепь поляризационной ЭДС, направленной противоположно рабочему току, вследствие чего сила последнего уменьшается, а следовательно, затрудняется и работа электролизера. [12]

Химическая поляризация изменяет поверхность электрода за счет реакций со средой или электролитом при прохождении электрического тока. [13]

Химическая поляризация изменяет поверхность электрода за счет реакций со средой или электролитом при прохождении электричееко-го тока. [14]

Химическая поляризация обусловлена замедленностью химической, а электрохимическая поляризация электрохимической стадии процесса. [15]

Страницы: 1 2 3 4