Полярность - молекула
Cтраница 4
Полярность молекул ковалентных гидридов быстро возрастает при переходе от IV к VII группе и падает с ростом атомного веса элемента в одной и той же группе. [46]
Полярность молекул жидкой воды делает ее прекрасным растворителем для ионных кристаллов типа NaCl. Каждый ион Na в растворе тоже окружен октаэдром отрицательных зарядов, но вместо ионов Cl - их роль играют отрицательные полюса атомов кислорода в молекулах воды. [47]
 |
Растворимость полимеров в сульфолане и 3-метилсульфолане. [48] |
Полярностью молекулы сульфолана Лангфорд и Боуэлл [29 ] объясняют наблюдавшийся ими интересный факт сильного изменения рН растворов кислот и щелочей в сульфолане. Авторы отмечают, что рН растворов оснований в сульфолане увеличивается, а растворов кислот уменьшается по сравнению с аналогичными водными растворами. [49]
 |
Прибор для демонстрации растворимости хлористого водорода. [50] |
Ввиду полярности молекул хлористый водород имеет низкие температуры кипения и плавления. [51]
 |
Прибор для демонстрации растворимости хлористого водорода. [52] |
Ввиду полярности молекул хлористый водород имеет низкие температуры кипения и застывания. Сжижается при температуре - 112 С и кипит при - 84 С. Это прочное соединение начинает разлагаться при температуре выше 1000 С. [53]
 |
Схема строения МО - особеШЮСТИ ВОДЫ образующийся В ЗИМ-лекулы воды J. [54] |
Вследствие полярности молекул вода проявляет высокую активность при различных химических взаимодействиях, является хорошим растворителем для электролитов, которые в воде подвергаются диссоциации. Молекулы воды отличаются способностью к образованию водородных связей, что оказывает влияние на взаимодействие воды с другими веществами и на свойства водных растворов. Молекулы воды способны к образованию донорно-акцеп-торных связей, в которых они являются донорами неподеленных электронных пар кислородного атома. Все это обусловливает высокую реакционную и растворяющую способность воды. В воде растворимы очень многие вещества. При этом часто молекулы ( или ионы) растворяемых веществ образуют соединения с молекулами воды. Это явление называется гидратацией. Молекулы воды взаимодействуют также с поверхностью ионных кристаллов. [55]
На полярность молекулы большое влияние оказывает также симметрия расположения атомов п молекуле. Так, например, при соединении углерода с - водородом кажется, что должна образоваться полярная молекула, поскольку свойства водорода и углерода различны. [56]
Вследствие полярности молекулы изобутилена, при росте цепи звенья наращиваются таким образом, что к концу ( например, положительному) предыдущего звена ( мономера) присоединяется начало ( заряженное отрицательно) последующего звена. [57]
Вследствие полярности молекулы хлористого брома Вг - С1 и ее известной способности участвовать в реакциях в виде положительно заряженного атома брома и отрицательно заряженного атома хлора простой четырехцентровый механизм ( S t - Si) для реакции оптически активного силана R3Si H с хлористым бромом должен был бы приводить главным образом к соответствующему хлориду R3Si Cl. [58]
Влияние полярности молекул на свойства веществ сказывается, в частности, в способности к электролитической диссоциации и в ассоциации. Полярностью молекул воды объясняется ряд специфических явлений, наблюдаемых в водных растворах ( стр. [59]
Страницы: 1 2 3 4