Помещение - электрон
Cтраница 1
Помещение электрона на связывающую орбиталь увеличивает прочность связи и стабилизирует молекулу. [1]
 |
Диаграмма уровней энергии молекулярных орбит молекулы водорода.| Диаграмма уровней энергии молекулярных орбит дигелий-иона. [2] |
Этой орбите соответствует более высокая энергия, чем АО отдельных атомов Не; таким образом, помещение электрона на а - МО характеризуется потерей энергии вследствие образования менее устойчивой системы. [3]
Орбитали с более высокой энергией названы разрыхляющими о, с низкой - связывающими ст. Связь возникает при помещении электронов на связывающие орбитали. Таким образом, наличие электронов, конечно, необходимо для связи, но их избыток может даже ослабить связь. [4]
Помещение электронов ( одного или двух) на связывающую МО приводит к энергетической стабилизации системы, на несвязывающую - к неизменности энергетического уровня, а на разрыхляющую - к энергетической дестабилизации системы, если за нулевой уровень принять совокупность соответствующих изолированных АО. [5]
Теория молекулярных орбиталей может также ясно объяснить изменение радиусов ионов. Помещение электронов на разрыхляющие ей-орби-тали должно понизить прочность связи и привести к удлинению связи металл-лиганд, которое может быть, а может и не быть равным среднему уменьшению ионного радиуса для последовательно расположенных членов Зй-семейства. [6]
Резонанс формы основного состояния молекулы часто называют одночастичным резонансом. Электронную конфигурацию одноча-стичного резонанса легко получить помещением добавочного электрона на первую незанятую молекулярную орбиталь основного состояния молекулы. Когда захватываемый молекулой электрон помещается не на низшую незанятую, а на более высоколежащие вакантные орбита-ли, можно говорить о возбужденном резонансе формы. [7]
Доплера, при котором излучение сопровождается не затуханием, а раскачкой осциллятора, причем последняя наблюдается даже при равной нулю начальной осцилляторной скорости частицы. Существенные особенности в излучении появляются и при помещении электронов в неоднородную среду. Так, при движении в вол-новедущей системе ( например, цилиндрической металлической трубе) осциллятор может излучать лишь счетное число собственных волн ( мод) с дискретными частотами. [8]
Волновая функция разрыхляющей молекулярной орбитали в области перекрывания представляет собой разностную комбинацию исходных атомных орбиталей, такая орбиталь не концентрирует электронную плотность в межъядерной области. Наоборот, она выталкивает электронную плотность за пределы этой области. Разрыхляющая орбиталь имеет узловую плоскость, на которой молекулярная волновая функция ( и электронная плотность) всюду равна нулю. Эта плоскость проходит между ядрами перпендикулярно к межъядерной оси. Энергия электрона на разрыхляющей орбитали больше, чем у электрона на каждой из составляющих ее атомных орбиталей; зависимость энергии разрыхляющей орбитали от межъядерного расстояния не имеет минимума, а монотонно возрастает по мере уменьшения межъядерного расстояния. Помещение электрона на разрыхляющую орбиталь уменьшает прочность связи и стабильность молекулы. [9]
Формула а выражает схематически мысль, что от С исходят 2 двуэлектронные связи ( валентности) к каждому О. Двуэлектрон-ная связь изображается так называемой валентной черточкой. Формула б дает изображение 16 электронов в виде, точек. Точки между 2 символами элементов обозначают общие обоим электроны, те же черточки, которые находятся рядом только с одним символом, олицетворяют электроны, принадлежащие только одному виду атомов. Таким образом, С имеет по 4 электрона ( 2 электронных пары), общих с каждым О, оба же 0-атома имеют еще по 4 собственных электрона. Этот метод транскрипции связей, предложенный Льюисом и в настоящее время весьма широко применяемый Паулингом, обладает тем недостатком, что распределению точек приписывается реальное значение; между тем, если не считать принципа помещения общих электронов между соответствующими символами, это распределение является совершенно произвольным. [10]
Формула а выражает схематически мысль, что от С исходят 2 двуэлектронные связи ( валентности) к каждому О. Двуэлектрон-ная связь изображается так называемой валентной черточкой. Формула б дает изображение 16 электронов в виде точек. Точки между 2 символами элементов обозначают общие обоим электроны, те же черточки, которые находятся рядом только с одним символом, олицетворяют электроны, принадлежащие только одному виду атомов. Таким образом, С имеет по 4 электрона ( 2 электронных пары), общих с каждым О, оба же 0-атома имеют еще по 4 собственных электрона. Этот метод транскрипции связей, предложенный Льюисом и в настоящее время весьма широко применяемый Паулингом, обладает тем недостатком, что распределению точек приписывается реальное значение; между тем, если не считать принципа помещения общих электронов между соответствующими символами, это распределение является совершенно произвольным. Кроме того, представляет некоторую трудность подсчет общего числа принадлежащих ядру внешних электронов ( вместе с внутренними электронами) как общего пользования, так и принадлежащих ему в отдельности. [11]
Страницы: 1