Понижение - растворимость
Cтраница 1
Понижение растворимости оказывается тем больше, чем больше активность наполнителя. Мел, например, меньше других наполнителей влияет на растворимость каучука. [1]
Понижение растворимости оказывается тем больше, чем больше активность ПР-пол нитоля. Мел, например, меньше других наполнителей глпяет на растворимость каучука. [2]
 |
Зависимость взаимной растворимости анилина и воды от температуры.| Зависимость растворимости в воде некоторых солей от температуры. [3] |
Понижение растворимости в присутствии солей называется вы, саливанием. [4]
 |
Взаимосвязь между стандартными теплотами растворения. [5] |
Понижение растворимости в присутствии солей называется высаливанием. [6]
 |
Зависимость взаимной растворимости анилина и воды от температуры.| Зависимость растворимости в воде некоторых солей от температуры. [7] |
Понижение растворимости в присутствии солей называется высаливанием. Одной из причин высаливания может быть сольватация солей, ведущая к уменьшению числа свободных молекул растворителя, а с ним и к понижению растворяющей способности жидкости. [8]
Понижение растворимости в этом ряду объясняется тем, что фактором, определяющим растворимость, является энергия кристаллической решетки, которая с уменьшением ионного радиуса галогена возрастает. Этот порядок соблюдается у галидов щелочных и щелочноземельных металлов и лантаноидов. В последних двух случаях фториды практически нерастворимы. [9]
Понижение растворимости с ростом теплоты плавления кристаллического вещества, вытекающее из уравнения ( 9.1 а), соответствует тому, что и при растворении, и при плавлении разрушается кристаллическая решетка и затрачивается энергия. Уравнения (9.1) и ( 9.1 а), однако, не содержат характеристик растворителя и, следовательно, не отражают влияния его природы на растворимость. Это противоречит опытным данным, показывающим, что растворимость твердых тел сильно зависит от природы растворителя. Несовершенства уравнения Шредера связаны с приближенностью его вывода и сделанными допущениями, главным из которых является предположение об идеальности образующегося раствора. [10]
Понижение растворимости с температурой дает возможность получать при ускоренном охлаждении принудительные твердые растворы. [11]
Понижение растворимости при образовании химического соединения легко уяснить из рис. 2.3, показывающего изменение свободной энергии в зависимости от состава в системе из двух компонентов А и В. [12]
Понижение растворимости в этих металлах с повышением температуры снижает концентрацию водорода в сварном шве и в зоне термического влияния, так как водород, выделяясь из раствора, десорбируется. [13]
Понижение растворимости в присутствии солей называется высаливанием. Одной из ее причин может быть сольватация солей, ведущая к уменьшению числа свободных молекул растворителя, а с ним и к понижению растворяющей способности жидкости. [14]
Понижение растворимости некоторых веществ с повышением температуры также приводит к их выпадению в осадок. К таким веществам относятся труднорастворимые соли кальция и магния, характеризующиеся отрицательным коэффициентом растворимости. Зависимости растворимости некоторых соединений кальция и магния от температуры наглядно иллюстрируются графиками фиг. [15]
Страницы: 1 2 3 4