Понятие - летучесть
Cтраница 2
При решении большинства теплоэнергетических проблем нет необходимости использовать понятие летучести и активности, так как в большинстве случаев газообразные вещества могут считаться подчиняющимися законам идеальных газов. [16]
Поэтому для изучения их фазового состояния большое значение имеет понятие летучести компонента многокомпонентных систем. [17]
Возможно расширить пределы теоретического представления отношений Ki, вводя понятия летучести ( фугитивности) и идеальных растворов. [18]
Возможно расширить пределы теоретического представления отношений Кг, вводя понятия летучести ( фугитивности) и идеальных растворов. [19]
 |
Коэффициенты летучести реальных газов при различных приведенных температурах 9 и давлениях л. [20] |
Чтобы сохранить общий вид термодинамических зависимостей для реальных газов, введено понятие летучести, или фу-гитивности f, удовлетворяющее условию dG - RTdlnf. При этом стандартная летучесть / принята равной летучести газа в идеальном состоянии при давлении 0 1013 МПа. Активностью называют соотношение летучестей реального газа в данном и стандартном состояниях ( аг - / г / / г), а коэффициентом летучести - - соотношение его летучести и парциального давления ( уг - fi / Pi) - При давлении 1 ат реальный газ можно принять за идеальный, и поэтому / 1 ат. [21]
В общем случае ( например, при высоких давлениях) вместо парциального давления газа вводится понятие летучести компонента, так чтобы уравнение (11.27) было справедливым при замене р на летучесть. [22]
Практическое применение термодинамических уравнений для расчета фазовых, химических равновесных состояний смесей реальных веществ связано со сложностью определения введенных Льюисом ( 1901 г.) понятий летучести и активности веществ и вытекающих из этих понятий, коэффициентов летучестей и активностей, которые позволили сохранить простоту термодинамических уравнений, полученных на основе, гиперболической модели идеального газа, но перенесли основную трудность на определение этих коэффициентов. [23]
Расчетный метод состоит в использовании уравнений состояния реальных газов для определения летучести компонентов смеси в паровой и жидкой фазах и затем нахождении константы равновесия как отношения летучести компонента в паровой фазе к его летучести в жидкой фазе. Понятие летучести в практику расчетов парожидкостного равновесия было введено Льюисом. [24]
Для реальных веществ закон действующих масс может быть использован. Однако при решении многих теплоэнергетических задач нет необходимости использовать понятие летучести я активности, так как большинство газообразных веществ могут считаться подчиняющимися законам идеальных газов. На практике обычно пользуются константами равновесия / ( р и К. [25]
Выражая Кр через парциальные давления, подразумевают, что компоненты смеси подчиняются газовым законам. Следует отметить, что это не соответствует действительности, особенно при высоких давлениях, и более правильно было бы пользоваться понятием летучести. Однако ввиду приближений, которые были сделаны при выводе уравнений для свободной энергии, вводить летучесть в эти уравнения не имеет смысла. [26]
Этот вывод справедлив лишь постольку, поскольку при прочих равных условиях необходимый запас тепла для летучих веществ тем больше, чем выше температура кипения. Однако прочие условия, как правило, не бывают равными; кроме того, понятие летучести условно, и для нелетучих ВВ Гр может быть меньше, чем температура кипения для некоторых летучих веществ. [27]
Приведенное рассмотрение основано на предположении об идеальности газовой фазы. Для практики металлургических расчетов такое предположение является достаточно хорошим приближением. В общем случае ( например, при высоких давлениях) вместо парциального давления газа вводится понятие летучести компонента, так чтобы уравнения (11.27) и (11.28) были справедливыми при замене р на летучесть. [28]
В абсорбционных и ректификационных процессах, где имеется жидкая и паровая фазы, скорость перехода любого компонента из одной фазы в другую определяется относительной концентрацией его в соответствующей фазе. Если концентрация компонента в паровой фазе меньше, чем в жидкости, то происходит его испарение, если наоборот-конденсация паров этого компонента и переход его в жидкую фазу. При повышенных давлениях, при условиях, далеких от идеального состояния, пользуются понятием летучести. Силы, тормозящие тепло - и массоперенос, можно охарактеризовать с помощью коэффициента тепло - ( массо -) передачи и величины поверхности, на которой осуществляется этот процесс. Скорость переноса обратно пропорциональна величине поверхности. [29]
Страницы: 1 2