Cтраница 2
Понятие валентности сначала развилось на основе экспериментальных фактов, что в простых соединениях наблюдаются преимущественно определенные стехиометрические отношения между известными видами атомов. [16]
Понятие валентности имеет смысл применять только к соединениям с ковалентным типом связи. [17]
Понятие валентности является одной из центральных концепций химии. Оно было введено в середине XIX века. Таблица Менделеева наглядно представляла связь между валентностью элемента и его положением в периодической системе. [18]
Понятие валентности элементов было введено в 50 - х годах прошлого столетия. Особое значение его определяется тем, что оно легло в основу теории строения химических соединений. [19]
Почему понятие валентности не стоит примеяягь к соединениям с ионной связью. [20]
Изложить историю понятия валентности нелегко; зачатки его можно заметить в попытках установить в первой половине XIX в. Но при таком подходе к истории проблемы валентности она становится более туманной. Для наглядной демонстрации начаткоп теории валентности в указанный период можно сослаться на различные теории типов, рассмотренные в предыдущей главе. [21]
Изложить историю понятия валентности нелегко; зачатки его можно заметить в попытках установить в первой половине XIX в. Но при таком подходе к истории проблемы валентности она становится более туманной. Для наглядной демонстрации начатков теории валентности в указанный период можно сослаться на различные теории типов, рассмотренные в предыдущей главе. [22]
Последующее развитие понятия валентности связано с новейшей революцией в физике, с выдающимися экспериментальными успехами в познании строения атома. [23]
И к понятию валентности стоит отнестись более внимательно, чем это казалось на первый взгляд. Во многих случаях определять валентность по формуле некорректно. [24]
В настоящее время понятие валентности сильно расширилось. Валентность связывают с природой химической связи между атомами в соединениях. [25]
Из самого вывода понятия валентности вытекает, что входящие в состав химического соединения атомы не могут иметь свободных валентностей. Следовательно, общее их число у атомов алюминия должно быть равно общему числу валентностей у атомов кислорода. Значит, общее число валентностей как у алюминия, так и у кислорода должно быть равно шести. Но каждый атом алюминия трехвалентен, следовательно, в молекуле должно содержаться два атома алюминия. Подобным же образом заключаем, что число атомов кислорода равно трем. [26]
После открытия периодического закона понятие валентности, бывшее до тех пор чисто эмпирическим, стало рассматриваться как функция принадлежности данного элемента к той или иной группе. Ныне для характеристики элемента, - писал он в 1871 г., - кроме прочих данных требуются... [27]
Следует помнить, что понятие валентности применительно к твердому состоянию является формальным и условным. [28]
Используемое здесь и далее понятие валентности близко к его первоначальному значению и означает лишь число атомов Н, с которым соединяется или которое может замещать один атом данного элемента в соединении. При этом водороду обычно приписывается положительная валентность и лишь в большинстве гидридов она отрицательна. Валентность ве, отражает действительного ( эффективного) заряда частиц в соединениях, числа связей данного атома с другими. [29]
Заслуга введения в химию понятия валентности принадлежит Франк-ланду, выдающемуся по тщательности своих опытов экспериментатору. [30]