Понятие - скорость - реакция
Cтраница 2
Кинетика как наука о закономерностях развития во времени и механизме химических реакций существует лишь около столетия, если считать от первых количественных формулировок понятия скорости реакции. [16]
В возникшей полемике по расчетам скоростей газовых гомогенных реакций в потоке [25, 26] основные разногласия заключаются в понимании исходных законов, точнее в формулировании понятия скорости реакции пе в статических условиях, а в струе. Разрешать эти спорные вопросы только математическим путем без доказательства опытом было бы ненадежно. [17]
Важнейшей количественной характеристикой протекания химической реакции во времени является серость реакции. Понятие скорости реакции должно характеризовать количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени. Так как в сложных реакциях между расходованием исходных веществ, накоплением промежуточных веществ и продуктов реакции может не существовать простых сгехиометрических соотношений, в общем случае следует говорить не о скорости химического процесса в целом, а о скорости по некоторому определенному компоненту. [18]
Важнейшей количественной характеристикой протекания химической реакции во времени является скорость реакции. Понятие скорости реакции должно характеризовать количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени. Так как в сложных реакциях между расходованием исходных веществ, накоплением промежуточных веществ и продуктов реакции может не существовать простых стехиометри-ческих соотношений, в общем случае следует говорить не о скорости химического процесса в целом, а о скорости по некоторому определенному компоненту. [19]
Следует иметь в виду, что понятие скорости реакции относится к данной реакции, а не к отдельным реагирующим веществам. Очевидно, что для каждой реакции при постоянной температуре ее константа скорости k будет величиной постоянной и, следовательно, с ее помощью можно сравнивать скорости взаимодействия различных веществ. [20]
 |
Изменение концентрации реагирующего вещества во времени. [21] |
А ] и [ В ] - молярные концентрации веществ А и В, а А; - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции. Следует иметь в виду, что понятие скорости реакции относится к данной реакции, а не к отдельным реагирующим веществам. Очевидно, что для каждой реакции при постоянной температуре ее константа скорости k будет величиной постоянной и, следовательно, зная k, можно сравнивать скорости химического взаимодействия различных веществ: чем больше k, тем быстрее реагируют данные вещества. [22]
Страницы: 1 2