Понятие - степень - окисление
Cтраница 3
Этим обстоятельством объясняется довольно ограниченное применение понятия степени окисления в органической химии. [31]
Несмотря на широкое применение в химии понятия степени окисления, оно является сугубо формальным. В настоящее время экспериментально определяемые истинные заряды атомов в соединениях не имеют ничего общего со степенями окисления этих элементов. [32]
Как это видно из приведенного примера, понятие степени окисления, важное для исследовательской работы, оказывает значительную помощь также и при обучении. Оно позволяет в обоих случаях показать горизонты органической химии и очень удачно выявить сходство между различными реакциями. [33]
При описании ковалентной связи часто удобно использовать понятие степени окисления. [34]
Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. Под степенью окисления () понимается воображаемый заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. [35]
Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. Число электронов, смещенных от атома данного элемента или к атому данного элемента в соединении, называют степенью окисленил. Положительная степень окисления обозначает число электронов, которые смещаются от данного атома, а отрицательная степень окисления - число электронов, которые смещаются к данному атому. Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Степень окисления металлов в элементном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно. [36]
Для удобства описания окислительно-восстановительных реакций в химии используется понятие степени окисления. [37]
В заключение укажем еще одно важное практическое правило, связанное с понятием степени окисления: над символом атома записывают сначала знак степени окисления ( положительный или отрицательный), а затем ее численное значение ( в отличие от обозначения ионов, когда сначала проставляют численное значение заряда, а затем его знак. [38]
 |
Изменение ковалентности и электровалентности центрального атома идеализированной молекулы состава ЭХ4 в зависимости от ионности химической связи. атом X одновалентный атом, типа Н, F и т. п. [39] |
Для уравнивания и определения вида возможных продуктов многих химических реакций существует специальный метод, основанный на понятии степени окисления. [40]
В заключение остановимся на нескольких примерах окислительно-восстановительных реакций, из которых видна теоретическая целесообразность и практическая необходимость перехода от обычного понятия валентности к понятию степени окисления. Использование понятия степени окисления в молекулярном методе подбора коэффициентов окислительно-восстановительных реакций расширяет возможности практического применения этого способа на те реакции, уравнения которых обычно выводятся по ионному способу. [41]
Казалось бы, какой смысл различать состояние азота в таких соединениях, как гидро-ксиламин, аммиак и окись азота, но остается фактом, что одна молекула гидроксиламина может окислять или восстанавливать два иона закисного железа в окисное железо и что все остальные продукты можно предсказать на основании этого стехиометрического соотношения при использовании понятия степени окисления. Если даже и не предъявлять больших требований, представление о степенях окисления полезно хотя бы для бухгалтерии химических реакций. Вместе с тем во многих случаях оно может принести и большую пользу. [42]
Степень окислении - это условный заряд, который приписывают атому в предположении, что все связи являются чисто ионными. Понятие степени окисления очень удобно для описания веществ с ковалентной полярной связью. [43]
В заключение остановимся на нескольких примерах окислительно-восстановительных реакций, из которых видна теоретическая целесообразность и практическая необходимость перехода от обычного понятия валентности к понятию степени окисления. Использование понятия степени окисления в молекулярном методе подбора коэффициентов окислительно-восстановительных реакций расширяет возможности практического применения этого способа на те реакции, уравнения которых обычно выводятся по ионному способу. [44]
В химических реакциях должно выполняться правило сохранения алгебраической суммы степеней окисления всех атомов. Именно это правило делает понятие степени окисления столь важным в современной химии. Если в ходе химической реакции степень окисления атома повышается, говорят, что он окисляется, если же степень окисления атома понижается, говорят, что он восстанавливается. В полном уравнении химической реакции окислительные и восстановительные процессы должны точно компенсировать друг друга. [45]
Страницы: 1 2 3 4