Понятие - теплоемкость
Cтраница 2
Кроме того, в ряде расчетов удобно относить к понятию теплоемкости и энергии диссоциации сложных молекул. [16]
Для характеристики тепловых свойств тел в термодинамике широко пользуются понятием теплоемкости. Теплоемкостью тела называют отношение количества сообщаемой ему теплоты 8Q к соответствующему изменению dT температуры тела. Эксперименты и теоретические расчеты показывают, что теплоемкость тела зависит от его химического состава, массы и термодинамического состояния ( например, от температуры), а также, что особенно важно подчеркнуть, - от вида процесса изменения состояния тела при сообщении ему теплоты 8 Q - В этом мы убедимся дальше на примере идеальных газов. [17]
В первой части учебника изложены основные законы термодинамики, дано понятие теплоемкости на основе кинетической и квантовой теорий, описано равновесие простых термодинамических систем, с фазовыми переходами, химическими превращениями и их расчет на ЭВМ. [18]
Как было показано выше, тепло является функцией процесса, поэтому понятие теплоемкости имеет смысл лишь в том случае, когда задан характер процесса, в котором газу сообщается тепло. [19]
Для количественной оценки теплоты, которую получает тело-при нагревании, используется понятие теплоемкости. [20]
 |
Теплоемкость экви-мольного сплава меди и золота около точки Кюри. [21] |
Для объяснения подобного рода явлений расширим представление о теплоемкости, введя понятие конфигурационной теплоемкости. [22]
Обратимся к учению о теплоте - и с помощью производной установим понятие теплоемкости тела при данной температуре. [23]
Для количественной оценки теплоты, которую получает тело при нагревании, используется понятие теплоемкости. [24]
Оно указывает нам, что для всех тел, где имеют место понятия теплоемкостей при постоянном давлении и при постоянном объеме, эти величины связаны между собой и с видом характеристического уравнения. Если мы имеем из опыта эти величины, а также составили характеристическое уравнение, но на проверку оказывается, что уравнение Клапейрона не удовлетворяется, то это значит, что или опытные данные ошибочны, или уравнение ( характеристическое) составлено неудовлетворительно, иначе будем противоречить и первому, и второму принципам термодинамики. [25]
Выше, при рассмотрении связи между средней и истинной теплоемкостями, а также при введении понятия теплоемкости, предполагалось, что она зависит только от температуры и не зависит от других параметров рабочего тела. Однако это справедливо, строго говоря, только для идеальных газов. Для реальных тел, например, для водяного пара, необходимо считаться с зависимостью теплоемкости не только от температуры, но и от давления. [26]
Поскольку при изотермическом процессе газу сообщается теплота а его температура при этом не меняется, то понятие изотермической теплоемкости, вообще говоря, ке имеет смысла: в знаменатель дроби (27.8) нужно подставить Т2 - 7 0, а при делении на нуль получается бесконечность. [27]
Поскольку при изотермическом процессе газу сообщается теплота, а его температура при этом не меняется, то понятие изотермической теплоемкости, вообще говоря, не имеет смысла: в знаменатель дроби (27.8) нужно подставить 7 - 7 0, а при делении на нуль получается бесконечность. [28]
Поскольку при изотермическом процессе газу сообщается теплота, а его температура при этом не меняется, то понятие изотермической теплоемкости, вообще говоря, не имеет смысла: в знаменатель дроби (27.8) нужно подставить Г2 - Т х 0, а при делении на нуль получается бесконечность. [29]
В связи с определением количества теплоты необходимо отметить, что непосредственно найти величину q 2 с помощью понятия теплоемкости невозможно. [30]
Страницы: 1 2 3 4