Cтраница 1
Понятие химического эквивалента распространяется на сложные соединения типа кислот, солей и оснований. [1]
В конце XVIII и начале XIX века учеными были определены относительные весовые количества, в которых соединяются между собой различные элементы; в результате было установлено понятие химического эквивалента и определены относительные веса атомов различных элементов. В развитии этих понятий большая роль принадлежит работам Дальтона. [2]
Химическим эквивалентом элемента называется весовое количество его, соединяющееся без остатка с 1 008 весовой части водорода ( или с 8 весовыми частями кислорода) или замещающее ее в химических соединениях. На основании понятия химического эквивалента был сформулирован закон эквивалентов: все вещества взаимодействуют между собой в весовых количествах, пропорциональных их химическим, эквивалентам. [3]
Измерения относительных количеств, в которых различные элементы соединяются между собой, привели к установлению понятия химического эквивалента и открытию простых закономерностей, управляющих химическими процессами: 1) закон постоянства состава; 2) закон кратных отношений; 3) закон Авогадро; 4) закон кратных объемов. Большая роль в этом принадлежит Дальтону, работы которого дали возможность количественно характеризовать состав различных веществ и выражать его химическими формулами. [4]
Проблема образования молекул из атомов, химической связи атомов в молекуле, строения молекул и их реакционной способности имеет первостепенное значение в химии и давно привлекает к себе внимание. В науку было введено понятие химического эквивалента и валентности. Последнюю определяли формально как численную характеристику способности атомов данного элемента соединяться с определенным числом атомов другого элемента. [5]
Вопросы химической связи образования молекул из атомов и строения самих молекул относятся к важнейшим вопросам химии и давно привлекают к себе внимание. Однако пока не была раскрыта сложная структура атома и атомы считались неделимыми, нельзя было достичь правильного понимания этих вопросов. В течение прошлого века был накоплен весьма ценный экспериментальный материал, сделаны некоторые очень важные обобщения, физический смысл которых стал ясен только в наше время. Из них следует назвать в первую очередь усданов-ление понятия химического эквивалента и введение понятия о валентности как. [6]
Вопросы химической связи образования молекул из атомов и строения самих молекул относятся к важнейшим вопросам химии и давно привлекают к себе внимание. Однако пока не была раскрыта сложная структура атома и атомы считались неделимыми, нельзя было достичь правильного понимания этих вопросов. В течение прошлого века был накоплен весьма ценный экспериментальный материал, сделаны некоторые очень важные обобщения, физический смысл которых стал ясен только в наше время. Из них следует назвать в первую очередь установление понятия химического эквивалента и введение понятия о валентности как формальной численной характеристике способности атомов данного элемента соединяться с тем или другим определенным числом атомов другого элемента. [7]
Вопросы химической связи, образования молекул из атомов и строения самих молекул относятся к важнейшим вопросам химии и давно привлекают к себе внимание. Однако пока не была раскрыта сложная структура атома и атомы считались неделимыми, нельзя было достичь правильного понимания этих вопросов. В течение прошлого века был накоплен весьма денный экспериментальный материал, сделаны некоторые важные обобщения, физический смысл которых стал ясен только в наше время. Из них следует назвать в первую очередь установление понятия химического эквивалента и введение понятия о валентности как формальной численной характеристике способности атомов данного элемента соединяться с тем или другим определен - - ным числом атомов другого элемента. [8]
Вопросы химической связи образования молекул из атомов и строения самих молекул относятся к важнейшим вопросам химии и давно привлекают к себе внимание. Однако пока не была раскрыта сложная структура атома и атомы считались неделимыми, нельзя было достичь правильного понимания этих вопросов. В течение прошлого века был накоплен весьма ценный экспериментальный материал, сделаны некоторые очень важные обобщения, физический смысл которых стал ясен только в наше время. Из них следует назвать в первую очередь установление понятия химического эквивалента и введение понятия о валентности как формальной численной характеристике способности атомов данного элемента соединяться с тем или другим определенным числом атомов другого элемента. [9]
Еще древнегреческими философами Левкиппом, Демокритом, Эпикуром и др. в чисто умозрительной форме развивалось атомистическое учение, согласно которому вещество состоит из мельчайших неделимых частиц - атомов. Ломоносов считал, что молекулы представляют собой мельчайшие частицы данного вещества, имеющие тот же атомный состав, что и вещество в целом. Эти идеи были подтверждены в работах Дальтона ( 1803), установившего закон простых кратных отношений и понятие химического эквивалента, а также в работах Авогадро ( 1811), которым было показано, что равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Закон Авогадро открыл путь к определению относительных атомных весов элементов и молекулярных весов соединений. [10]
Весы для точных взвешиваний были изобретены Лавуазье в конце XVIII в. Метрическая система, упрочившаяся с начала XIX в. Берцелиус, определив количественные соотношения ( около 3000) между элементами, входящими в состав разнообразных химических соединений, внес существенный вклад в установление понятия химического эквивалента. Однако в процессе работы по определению химического эквивалента накопилось много примеров, указывающих, что он изменяется в зависимости от того, с какими партнерами соединен данный элемент, поэтому был сделан вывод, что для количественной характеристики массы элемента лучше пользоваться атомным весом. [11]