Понятия - кислота
Cтраница 1
Понятия кислоты и основания уже применялись ранее, но не были уточнены связанные с ними критерии, что будет выполнено ниже в рамках классической теории Бренстеда. [1]
Понятия кислоты и основания применяются по отношению к двум группам соединений, обладающих совокупностью диаметрально противоположных свойств. Конкретные определения этих понятий могут видоизменяться в зависимости от структурных свойств соединений или от того, на какие их химические свойства желательно обратить основное внимание. Одни из таких определений оказываются более ограниченными по сравнению с другими и вследствие этого обладают меньшей областью применимости. Вместе с тем, чем менее ограничены применяемые определения, тем шире сходство между свойствами веществ, к которым они применяются. В различных ситуациях возникает необходимость использования то одних, то других представлений о кислотах и основаниях. Мы рассмотрим здесь четыре чаще всего встречающиеся системы определений. [2]
Понятия кислоты и основания определялись с течением времени все более широко. [3]
Понятия кислоты и основания, подобно понятиям окислители и восстановители, относительны. Строго говоря, мы не можем определить ту или иную частицу как кислоту вообще, а лишь как кислоту по отношению к тем или иным частицам, являющимся, в свою очередь, основаниями по отношению к ней. [4]
В понятия кислот и оснований не внесли ясности и взгляды Гутмана - Линдквиста, Эберта - Кяопика, Пирсона и др. Их критерии не имеют количественного обоснования, носят сугубо качественный характер и поэтому не могут быть успешно использованы в практике. [5]
Таким образом, понятия кислоты и основания являются относительными и имеют смысл лишь по отношению к определенным условиям. [6]
Теория электролитической диссоциации связывает понятия кислоты и основания с природой водных растворов. [7]
Как видно из вышесказанного, понятия кислоты и основания, введенные Льюисом, охватывают гораздо большее число соединений, включая соединения, которые являются кислотами или основаниями по Бренстеду и Аррениусу. [8]
Позднее Бренштедт ( 1928) обобщил понятия кислот и оснований. Кислотой он называет всякое вещество, способное отдавать протон, а основанием - всякое вещество, способное его воспринимать. Эти вещества не должны непременно быть электролитами. [9]
 |
Зависимость степени диссо ииации 1 - - 1-валентного электролита от концентрации раствора. [10] |
Теория электролитической диссоциации дала возможность наглядно сформулировать понятия кислоты и основания. По представлениям Аррениуса кислота - вещество, образующее при диссоциации ионы водорода, а основание - вещество, образующее ионы гидроксила. Впоследствии эти понятия были расширены ( см. разд. [11]
Для веществ, которые могут отщеплять или присоединять протон, понятия кислоты и основания по обеим теориям ( Бренстеда и Льюиса) совпадают. [12]
Согласно протолитической теории, реакция нейтрализации рассматривается как переход протона от кислоты к основанию, причем понятия кислоты и основания толкуются расширительно. [13]
Шатенштейн указывает, что Усанович, - приняв, что кислотность и основность есть химическая функция - вещества, тем не менее не может рассматривать эту функцию безотносительно к веществу и сам говорит о том, что его новая точка зрения не упраздняет понятия кислот и оснований. Возникает необходимость определить понятие кислот и оснований. [14]
Льюис предложил электронную теорию кисло г и оснований, согласно которой кислоты рассматриваются как акцепторы нсподсленной электронной пары, а основания - как доноры ее. Однако понятия кислоты и основания, по Льюису, являются слишком широкими, ими охватываются многие соединения, которые в принятой практике ие относят к кислотам и основаниям. [15]
Страницы: 1 2