Понятия - валентность
Cтраница 1
Понятия валентности и химической связи, играющие столь большую модельную и познавательную роль в современной теоретической химии, не могли бы, однако, быть выработаны прежде, чем в химии не были ликвидированы путаница и произвол в выводе элементных формул химических, в первую очередь органических соединений, и не были найдены правильные критерии для определения молекулярных весов. Так как, кроме того, становление доструктурных теорий проходило параллельно ив связи с эволюцией атомно-моле-кулярной теории, эту главу мы начинаем с истории разработки вопросов об установлении элементного состава и определения молекулярного веса органических соединений. [1]
Понятия валентности и химической связи, играющие столь большую модельную и познавательную роль в современной теоретической химии, не могли бы, однако, быть выработаны прежде, чем в химии не были ликвидированы путаница и произвол в выводе элементных формул химических, в первую очередь органических соединений, и не были найдены правильные критерии для определения молекулярных весов. Так как, кроме тою, становление доструктурных теорий проходило параллельно и в связи с эволюцией атомно-моле-кулярной теории, эту главу мы начинаем с истории разработки вопросов об установлении элементного состава и определения молекулярного веса органических соединений. [2]
 |
Схема образования молекулярных орбиталей в молекуле водорода. [3] |
Метод МО обходится без понятия валентности. Зато фигурирует понятие спорядок связи, который может быть и дробным числом. [4]
Для описания окислительно-восстановительных реакций введено понятие степень окисления взамен понятия валентности. Понятие это условно и не характеризует реального состояния атомов в соединении. Степень окисления - условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. [5]
Оценивая значимость положения Вернера относительно способа присоединения группы за счет главной и побочной валентностей необходимо отметить, что Вернер один из первых различил понятия валентности и связи. [6]
Уже из формул карбонилов металлов Fe ( CO) 5, Со2 ( СО) 8, Ni ( CO) 4, Сг ( СО) 6 и аренов ( см. дибензолхром) ясно видно, что старые привычные понятия валентности для этих соединений неприменимы. Это та же проблема, которая встает перед химиком-неоргаником при изучении комплексных соединений переходных металлов и которая уже в начале столетия привела к необходимости введения понятия координационного числа. [7]
Уже из формул карбонилов металлов Fe ( CO) B, Co2 ( CO) 8, Ni ( CO) 4, Сг ( СО) в и аренов ( см. дибензолхром) ясно видно, что старые привычные понятия валентности для этих соединений неприменимы. Это та же проблема, которая встает перед химиком-неоргаником при изучении комплексных соединений переходных металлов и которая уже в начале столетия привела к необходимости введения понятия координационного числа. [8]
Учение о химической связи неразрывно связано с понятием валентности. Однако для правильного понимания рассматриваемого вопроса необходимо четко разграничить понятия валентности и химической связи. Валентность возникает как формальная числовая характеристика элемента, а химическая связь представляет собой физико-химическое явление. Валентность отражает форму химического взаимодействия элементов, а химическая связь - его содержание. Поэтому между валентностью и химической связью существует различие в той мере, в какой разграничиваются понятия формы и содержания предмета. В диалектическом единстве формы и содержания ( валентности и химической связи) определяющим является содержание, т.е. химическая связь. [9]
Квантово-химические объяснения указанных фактов были кратко изложены выше, они упоминаются и далее как возможные объяснения, содержащие, вероятно, долю истины. Однако главной основой для представления о трех валентных состояниях атома углерода являются для нас не квантово-химические объяснения фактов, которые ( объяснения) не свободны от недостатков и предположений, а экспериментальные факты, которые сами по себе являются достаточным основанием для введения в теорию химического строения после понятия валентности понятия валентного состояния. [10]
Установление химической формулы соединения часто упрощается, если известны валентности соответствующих элементов. Рассмотрим сначала соединение, состоящее из атомов только двух элементов, например алюминия и кислорода. Из самого понятия валентности вытекает, что входящие в состав химического соединения атомы не должны иметь свободных валентностей. Следовательно, общее число валентностей у атомов алюминия должно быть равно общему их числу у атомов кислорода. Значит, общее число валентностей как у алюминия, так и у кислорода должно быть равно шести. Но каждый атом алюминия трехвалентен, следовательно, в молекуле должно содержаться два атома алюминия. Подобным же образом заключаем, что число атомов кислорода равно трем. [11]
Страницы: 1