Cтраница 1
Объемная поправка в уравнении Клапейрона приобретает значение, когда общий объем, занятый телом, не настолько велик, чтобы в сравнении с ним можш было пренебречь той частью этого объема, которая занята самими молекулами тела. При обычной плотности газов среднее расстояние между молекулами примерно в несколько десятков раз превышает диаметр молекул. Поэтому объемная поправка существенную роль играет лишь для более сильно сжатых газов и для жидкостей. [1]
Объемная поправка в уравнении Ван-дер - Ваальса приобретает значение, когда общий объем, занятый телом, не настолько велик, чтобы в сравнении с ним можно было пренебречь той частью этого объема, которая занята самими молекулами тела. При обычной плотности газов среднее расстояние между молекулами примерно в несколько десятков раз превышает диаметр молекул. Поэтому объемная поправка существенную роль играет лишь для более сильно сжатых газов и для жидкостей. [2]
Для некоторых веществ, например для оксида углерода, объемная поправка меняет знак при увеличении давления. [3]
Вычислить летучесть хлора при 433 2 К, 50 и 95 атм, применяя: а) графический метод по объемной поправке; б) по коэффициентам летучести. [4]
Вычислить летучесть водорода при 100 и 1000 атм, Т 198 2 К, применив: а) графический метод по объемной поправке; 6) приближенный метод; в) по коэффициентам летучести. [5]
Вычислить летучесть водорода ори 100 и 1000 атм, Т 198 2 К, применив: а) графический метод по объемной поправке; б) приближенный метод; в) по коэффициентам летучести. [6]
Количество серы, необходимое для получения данного модуля при замене масла с низким удельным объемом на масло с высоким удельным объемом, можно назвать объемной поправкой дозировки серы. Возможна дополнительная потеря части серы в результате взаимодействия ее с ароматическим маслом. [7]
Объемная поправка в уравнении Клапейрона приобретает значение, когда общий объем, занятый телом, не настолько велик, чтобы в сравнении с ним можш было пренебречь той частью этого объема, которая занята самими молекулами тела. При обычной плотности газов среднее расстояние между молекулами примерно в несколько десятков раз превышает диаметр молекул. Поэтому объемная поправка существенную роль играет лишь для более сильно сжатых газов и для жидкостей. [8]
Объемная поправка в уравнении Ван-дер - Ваальса приобретает значение, когда общий объем, занятый телом, не настолько велик, чтобы в сравнении с ним можно было пренебречь той частью этого объема, которая занята самими молекулами тела. При обычной плотности газов среднее расстояние между молекулами примерно в несколько десятков раз превышает диаметр молекул. Поэтому объемная поправка существенную роль играет лишь для более сильно сжатых газов и для жидкостей. [9]
Это связано с тем, что теоретические концентрации отработанного реагента малы и добавка в 5 - 10 % к ним может приводить к нерегулярным эффектам. Форма запаса по расходу формально применима всегда, но здесь основная методическая особенность состоит в том, что в различных ситуациях целесообразно задавать разный процент запаса. Кроме того, в приведенные зависимости при наличии большого конденсатного фактора необходимо вводить упомянутые объемные поправки. [10]
Вследствие сокращения средней длины пути молекул при сжатии, по сравнению с вычисленной, увеличивается и число столкновений молекул. Чем короче расстояние между молекулами и больше число столкновений, тем больше сказываются силы отталкивания молекул и тем больше возрастают силы сопротивления их внешнему давлению. Отсюда следует, что под действием внешнего давления газ будет сжиматься меньше, чем это следует из закона Бойля-Мариотта, на какую-то величину Ь, где b - объемная поправка, равная четырехкратному объему молекул газа. [11]