Cтраница 1
Порядок связи в двухатомных частицах равен полуразности между числом связывающих и разрыхляющих электронов. [1]
Порядок связи в SO равен 2, поэтому энергия связи в РО должна быть больше, чем в SO, а длина связи, наоборот, меньше. [2]
Порядок связи в HF - равен, а в HF равен 1; HF должен иметь большую энергию связи, чем HF - -; HF - имеет один неспаренный электрон и потому парамагнитен. [3]
Порядок связи равен частному от деления разности числа электронов на СМО и РМО на число взаимодействующих атомов. Порядок связи может принимать и целочисленные, и дробные значения, но только положительные. Если порядок связи равен нулю, система неустойчива и связь не возникает. Это значит, что для возникновения молекулы или любой многоатомной системы необходимо, чтобы заселенность электронами СМО была всегда больше, чем заселенность РМО. Тогда образующаяся система энергетически выгодна и стабильно существует. Порядок связи в ММО есть, по существу, превращенная форма понятия валентности классической химии, кратности связи в МВС. Нецелочисленные же значения порядка связи - прямое следствие многоцентровости и делокализации связей в методе МО. [4]
Порядок связи в двухатомных частицах равен п олураэности между числом связывающих и числом разрыхляющих электронов. [5]
Порядок связи ( в отличие от кратности связи, см. 6.5) может быть и целочисленным, и дробным. [6]
Порядок связи является величиной, характеризующей стетень отклонения данной связи от простой связи и приблизительно пропорциональной значению электронной плотности в середине расстояния между двумя непосредственно связанными атомами. [7]
Порядок связи п и число связи п совпадают для п 1, 2 или 3, но для дробных п они не равны. [8]
Порядок связи равен нулю. В соответствии с этим молекула Ве2 не была обнаружена. [9]
Порядок связи может варьировать между единицей и тремя. [10]
Порядок связи - величина, характеризующая степень отклонения данной связи от простой связи и приблизительно пропорциональная электронной плотности в середине расстояния между двумя непосредственно связанными атомами. [11]
Порядок связи тесно связан с такими характеристиками связей в молекуле, как силовая постоянная, рефракция и межатомное расстояние. В разделе 1 - 2 мы указывали, что знание порядка связи позволяет предсказать величину межатомного расстояния в молекулах ароматических соединений и соединений с сопряженными связями, но эта проблема требует более детального обсуждения. Более подробно мы осветим этот вопрос с точки зрения теории МО. [12]
Порядок связи для любой углерод-углеродной связи может быть определен путем измерения длины связи и сравнения ее с длиной углерод-углеродной связи этана, этена и этина. Это означает, что она более похожа на простую связь, чем на двойную. [13]
Порядок связи р характеризуется вкладом соседних атомов ( обозначим их г и s) в перекрывание орбиталей. [14]
Порядок связи в теории молекулярных орбиталей определяется как число электронных пар, заселяющих связывающие молекулярные орбитали, за вычетом числа электронных пар, заселяющих разрыхляющие молекулярные орбитали. Порядки связей, приводимые в табл. II 1.3, находятся в согласии с данными по энергии диссоциации. [15]