Cтраница 1
Порядок скорости реакции по горючему компоненту, определенный из этих опытов, равен единице и совпадает с порядком, предлагавшимся другими авторами. Порядки скорости реакции по окислителю - кислороду - пО2 0 5 и по добавкам водяного пара пн о - 0 25 несколько отличны от выводов некоторых других исследователей, но согласуются с общеизвестными данными о влиянии концентр ацииО2 и Н2О на течение реакции горения СО. В частности, из данных работы [120] следует, что при малых абсолютных значениях концентраций О2 и Н2О в зоне реакции ( О2 10 - 15 объемн. [1]
В случае бензойнометилового эфира порядок скоростей реакции таков ( слева более быстро реагирующие): этил изопропил - бутил третично-бутил. [2]
В случае бензойнометилового эфира порядок скоростей реакции таков ( слева более быстро реагирующие): этил изопропил - н-бутил ] третично-бутил. [3]
Количество образующегося кокса зависит от порядка скоростей реакций по отношению к целевому продукту R и коксу и от температурных коэффициентов этих реакций. Поскольку кокс чаще всего является одним из конечных продуктов реакции, то его выход зависит в основном от глубины процесса. Обычно выход кокса по высоте слоя катализатора происходит через максимум. Причем в случае слабо коксогенных видов сырья наблюдается восходящая ветвь, а в случае сильно коксогенных видов сырья - нисходящая ветвь кривой выхода кокса по высоте слоя. [4]
Здесь используются те же обозначения, что и прежде; а - порядок скорости реакции по топливу; 3 - порядок скорости реакции по кислороду. Написанное выше уравнение относится только к бедным смесям, так как при его выводе предполагалось, что единственным несгоревшим веществом является окись углерода. [5]
Здесь используются те же обозначения, что и прежде; а - порядок скорости реакции по топливу; 3 - порядок скорости реакции по кислороду. Написанное выше уравнение относится только к бедным смесям, так как при его выводе предполагалось, что единственным несгоревшим веществом является окись углерода. [6]
Здесь может возникнуть вопрос: если активные центры представляют собой свободные ионы, ( находящиеся в равновесии - с ионными парами, то почему порядок скорости реакции по катализатору равен 1, - а не 1 / 2, как у живущих полимеров. [7]
При анализе кинетической модели мы вынуждены / были отказаться от учета элементарных реакций передачи цепи на полимер, приводящей к образованию разветвленного продукта; от передачи цепи на аддукт, образующийся при инициировании, от учета реакций сшивания цепей, от общего эффективного второго порядка скорости реакции относительно мономера, от обрыва цепей диспро-порциолированием радикалов. [8]
Имеются аргументы в пользу того предположения, что на селективность по отношению к субстрату можно повлиять в нужном направлении за счет изменения лигандов. Например, для серии иридиевых катализаторов IrCl ( CO) L2 установлено, что при L Р ( СбНц) 3 малеиновый ангидрид гидрируется гораздо быстрее, чем диметилмалеат, в то время как при Ь Р ( ОСбН5) 3 порядок скоростей реакций обратный. [9]
В соответствии с уравнением (1.19) скорость полимеризации стирола в растворе должна быть пропорциональна концентрации мономера в первой степени. Первый порядок реакции по мономеру действительно неоднократно наблюдали в разбавленных растворах стирола. В то же время можно найти немало публикаций, включая обзор [49], где приведены данные о реакционных системах, в которых порядок скорости реакции по стиролу больше единицы. В ряде случаев он меняется с концентрацией мономера ( повышается при разбавлении) или зависит от типа инициатора. Авторами этих публикаций предложены многочисленные механизмы, объясняющие наблюдаемые кинетические эффекты, однако их нельзя признать удовлетворительными. [10]
В развившейся реакции инициирование цепей в результате взаимодействия восстановленной формы катализатора с гидроперекисью преобладает над обрывом цепей на молекулах катализатора. Поэтому в развившемся окислении ингибирующая функция катализатора практически не проявляется. Ее можно обнаружить, измеряя лишь порядок скорости реакции по концентрации катализатора. [11]