Порядок - смешение
Cтраница 3
Показано, что при использовании одних и тех же исходных компонентов ( уротропин, уксусная и азотная кислоты, уксусный ангидрид и нитрат аммония), изменяя соотношение между ними, температуру реакции и порядок смешения, можно сдвинуть процесс в сторону преимущественного образования гексогена или октогена. [31]
Методом конкурирующих реакций были получены данные [44, 59], которые показывают, что относительная реакционная способность ароматических соединений существенно зависит от природы конденсирующего агента и условий, в которых проводится ацилирование, в частности от порядка смешения и соотношения реагентов, температуры и продолжительности реакции. Наиболее подробно были изучены ацетилирование и хлорацетилирование эквимолярных смесей 2 5-диметилтиофена и мезитилена в дихлорэтане или хлористом метилене. [32]
Было найдено, что при использовании одних и тех же исходных компонентов ( уротропин, уксусная и азотная кислоты, уксусный ангидрид и нитрат аммония), изменяя соотношение между ними, температуру реакции и порядок смешения, можно сдвинуть процесс в сторону преимущественного образования либо гексогена, либо октогена. Жесткие условия ( повышенная температура, большее количество уксусного ангидрида) способствуют образованию гексогена, в мягких условиях получают октоген. При синтезе окто-ген получают в двух модификациях - а и р; образование той или иной модификации, в первую очередь, определяется температурными условиями выделения кристаллов. [33]
 |
Составы полиэфирных мастик для покрытий полов.| Составы мастик на основе смолы ПНТ-2у. [34] |
Приготовляют мастичный раствор в растворомешалках. Порядок смешения следующий: связующее, отвер-дитель, пигмент, наполнитель. [35]
Порядок смешения растворов, по-видимому, не имеет значения. Полученный прозрачный раствор является мощным восстановителем и в то же время безопасен и удобен в обращении. Раствор стоек на открытом воздухе; при вливании его в воду не происходит бурной реакции, что позволяет проводить реакции восстановления, не применяя специальной аппаратуры, необходимой для работы с такими чувствительными к влаге реагентами, как алюмогидрид лития. [36]
Исходные вещества: о-бромтолуол, магний и хлорангидрид - взяты в количестве но 0.2 моля. Порядок смешения реагирующих веществ обратный, а именно к эфирному раствору хлорангидрида приливался эфирный раствор бромистого о-толилмагния. [37]
Процесс приготовления синтетических алюмосиликатных катализаторов сравнительно прост и состоит в совместном осаждении или в одновременном остудневании двух гидроокисей из смешанных растворов силиката натрия и сульфата алюминия. В зависимости от порядка смешения растворов, от рН и от концентрации конечной смеси смешанные гидрогели могут образоваться либо в виде копреципитата, который отделен от большей части водной фазы, либо в виде истинного гидрогеля, заполняющего весь объем раствора. [38]
В большинстве случаев эмульсии получают диспергированием. Тип эмульсии зависит от порядка смешения фаз, природы и способа введения эмульгатора, техники эмульгирования. Если желательно получить эмульсию М / В, то масляную фазу по частям добавляют к воде, причем эмульгатор растворяют перед смешением фаз либо в воде, либо в масляной фазе. Системы В / М непосредственно образуются при добавлении воды в масляный раствор эмульгатора. Эти условия выполняются только при введении небольших количеств дисперсной фазы. [39]
Сульфаниловую кислоту для диазотирования вначале растворяют в соде, затем смешивают с раствором нитрита натрия и полученный раствор приливают к разбавленной соляной кислоте со льдом. Почему в этом случае необходим такой порядок смешения. [40]
 |
Выход жидких продуктов на катализа. [41] |
Они показали, что основным фактором, влияющим на качество катализатора, является степень окисления марганца в осадке, которую необходимо регулировать в процессе приготовления контакта. На активность катализатора влияют также условия осаждения, порядок смешения растворов, тщательность отмывки от остатков осадителя и режим восстановления. В результате этих исследований был разработан метод получения высокоактивного контакта. Никелевый катализатор указанного выше состава, полученный осаждением по-ташем из растворов азотнокислых солей, промытый горячей водой и восстановленный при 450 С в течение 3 ч, осуществляет синтез с выходом жидких углеводородов до 140 - 180 мл / м3 при соотношении СО: Н2 1: 2 и температурах 175 - 205 С. Однако контакты на основе никеля не нашли промышленного применения, так как они быстро выходят из строя при давлениях синтеза выше атмосферного из-за образования летучего карбонила никеля. [42]
Подобно другим дисперсным системам эмульсии получают двумя способами: диспергированием и конденсированием. Тип эмульсии, получаемой диспергированием, зависит от порядка смешения фаз, природы и способа введения эмульгатора, техники эмульгирования. Чтобы получить нужный тип эмульсии, придерживаются ряда правил. Одно из - них касается порядка смешения фаз. Если желательно получать эмульсию М / В, то масляную фазу по частям добавляют к воде, причем эмульгатор в зависимости от конкретных условий растворяют перед смешением фаз либо в воде, либо в масляной фазе. Системы В / М непосредственно образуются при добавлении воды в масляный раствор эмульгатора. Это правило выполняется только при введении небольших количеств дисперсной фазы. [43]
При взаимодействии с содой, Na2C03, растворимые соли бериллия образуют осадок основного карбоната бериллия. Соотношение х: у зависит от концентрации, порядка смешения растворов, даже от скорости и времени перемешивания. Однако обычно ху, так как соли бериллия ( II) сами по себе сильно гидролизованы, а добавление к ним такого сильного щелочного реагента, как Na2CO3 ( pH раствора из-за гидролиза всегда больше 10), приводит к резкому усилению гидролитического расщепления BeSO4, ВеС12 или других растворимых солей бериллия. Карбонат аммония тоже щелочной реагент, но концентрация ионов ОН - в его растворе на несколько порядков ниже ( соль слабого основания), чем в растворе Na2CO3 той же концентрации. Поэтому в растворах ( NH4) 2CO3 конкурентоспособность карбонатных ионов значительно выше. [44]
Катализатор, полученный взаимодействием соли лития с тринат-рийфосфатом, оказался значительно более эффективным, чем полученный с динатрийфосфатом. При разработке метода приготовления катализатора изучались температура и скорость осаждения фосфата лития, количественные соотношения компонентов и порядок смешения их, в результате чего были найдены оптимальные условия приготовления катализатора. [45]
Страницы: 1 2 3 4