Cтраница 3
Внешняя оболочка молекулы, электроны которой осуществляют химическую связь между атомами, имеет вполне определенную форму. Порядок соединения атомов в сложных молекулах обычно указывают в структурных химических формулах. [31]
Ковалентности атомов в этих структурах одинаковы. Отличается лишь порядок соединения атомов друг с другом. Производные, отвечающие первой структуре, называются тиоцианатами, а второй - изотиоцианатами. При обычных условиях HCNS газообразен. При охлаждении ниже - 90 С превращается в жидкость, при - 110 С затвердевает в белую кристаллическую массу. В парообразном состоянии родановодород мономолекулярен, а в жидком и твердом - полимерен. [32]
Ковалентности атомов в этих структурах одинаковы. Отличается лишь порядок соединения атомов друг с другом. Производные, отвечающие первой структуре, называются тиоцианатами, а второй изотиоцианатами. При обычных условиях HCNS газообразен. При охлаждении ниже - 90 С превращается в жидкость, при - 110 С затвердевает в белую кристаллическую массу. В парообразном состоянии родановодород мономолекулярен, а в жидком и твердом - полимерен. [33]
Ковалентности атомов в этих структурах одинаковы. Отличается лишь порядок соединения атомов друг с другом. Производные, отвечающие первой структуре, называются тиоцианатами, а второй - изотиоцианатами. При обычных условиях HCNS газообразен. При охлаждении ниже - 90 С превращается в жидкость, при - 110 С затвердевает в белую кристаллическую массу. В парообразном состоянии родановодород мономолекулярен, а в жидком и твердом - полимерен. [34]
Структурные изомеры отличаются друг от друга порядком соединения атомов. В пространственных изомерах порядок соединения атомов один и тот же, однако некоторые атомы благодаря электронным или геометрическим особенностям отличаются положением в пространстве относительно других атомов. [35]
Теперь становится ясно, каким образом молекулы, имеющие одинаковый состав атомов, могут различаться по своим свойствам. В изомерах может различаться порядок соединения атомов. [36]
Строением, или структурой молекул называют порядок соединения атомов в молекуле. [37]
Строение молекул каждого вещества остается неизменным в любых условиях, пока сохраняется это вещество. Взаимодействие с другими молекулами может слегка изменить расстояние между атомами или величину валентных углов между связями, но порядок соединения атомов и строение молекулы в целом остаются неизменными. Поэтому спектр ковалентных соединений является их индивидуальной характеристикой. [38]
Одним из основных положений теории, получивших блестящее экспериментальное обоснование в работах А. М. Бутлерова, является утверждение о наличии прямой взаимозависимости между химическим строением и свойствами органических веществ. Благодаря этому путем изучения свойств органического вещества возможно установить его строение, которое может быть отображено одной определенной формулой. Порядок соединения атомов в молекуле и характер связей между ними, отраженные формулой, не являются продуктом абстрактных размышлений, а отображают реально существующие взаимоотношения между атомами, что может быть доказано проверкой свойств вещества. [39]
Они могут обладать крючками и выступами, способствующими их сцеплению друг с другом. Порядок соединения атомов между собою ( проводится аналогия с порядком сочетания букв в словах) и их расположение влияют на свойства веществ. [40]
Так, например, при начертании различных реакций уксусной кислоты последняя изображалась восемью различными формулами. Утверждалось, что формула говорит о прошлом и будущем молекулы, но не о ее настоящем. Поэтому порядок соединения атомов в молекуле вещества, не вступающего в данный момент в реакцию, непознаваем. [41]
Затем происходит соединен несвободных валентностей атома углерода карбонильной группы и атома кислорода гидроксильной группы, в результате в шестичлен-ное кольцо замыкаются пять атомов углерода и один атом кислорода. В такой форме альдегидная группа отсутствует. Циклическая форма передает как порядок соединения атомов, так и их пространственное расположение. У а-формы гидроксильные группы при первом и втором углеродных атомах расположены по одну сторону кольца, у р-формы - по разные стороны кольца. Гидроксильная группа, стоящая у первого углеродного атома, наиболее реакционноспособная. [42]
На первый взгляд парадоксально, что ненаправленные связи направляют отвердевание вещества по пути образования симметричных плотных структур, отличающихся высокой степенью упорядоченности, тогда как направленная связь толкает этот процесс в сторону образования аморфных веществ, которые выглядят как максимально разупорядоченные вещества. В самом деле, благодаря ковалентной составляющей связи атомы соединяются друг с другом в определенном порядке и в определенных положениях по отношению друг к другу, притом в одних и тех же, при одних и тех же условиях отвердевания. Пространственные конфигурации электронной волновой функции определяют взаимное расположение и порядок соединения атомов. Аморфные вещества вовсе не следует рассматривать как бесструктурные. [43]
В химии обычно пользуются структурными формулами, памятуя, что атомы имеют пространственное расположение. Эти формулы применяют только для соединений с ковалентной связью, имеющих молекулярные кристаллические решетки. Структурные формулы, в которых каждая связующая электронная пара изображается черточкой ( штрихом), показывают порядок соединения атомов в молекуле, их взаимосвязь друг с другом. [44]
Из этого раздела видно, что с середины 50 - х годов русские химики все более и более интенсивно стали заниматься проблемами теоретической органической химии. Достаточно сказать, что учение о химическом значении элементов ( Бекетов, Зинин, Эн-гельгардт, Соколов) было воспринято Бутлеровым, сумевшим найти в химическом строении тот фактор, который определяет химическое значение атомов в сложных молекулах, а известная терминология теории химического строения ( химическое строение, влияние, химическое значение атомов порядок соединения атомов) в основном была заимствована Бутлеровым из старых работ русских химиков, переосмыслена им и с тех пор стала общепринятой. [45]