Cтраница 2
В приближении ЛКАО теории молекулярных орбиталей образование связи объясняется тем, что атомные орбитали соседних атомов перекрываются и, интерферируя, усиливают друг друга. Если принять, что коэффициент при орбитали атома А равен Сд, а при орбитали атома В - CB, то вклад образующейся молекулярной орбитали в связь пропорционален произведению CACB. При этом порядок связи между А и В определяется как сумма СдСв по всем занятым молекулярным орбиталям. Если для какой-то отдельной молекулярной орбитали и сд, и CB большие, ее вклад в полный порядок связи оказывается большим ( но не может превысить единицы), если СА и CB имеют противоположные знаки, что соответствует разрыхляющему взаимодействию между А и В, произведение отрицательно; оно вычитается из общего результата и поэтому уменьшает порядок связи. Например, в бензоле каждая связь С-С имеет вклад 2 / з от я-орбиталей и 1 от а-орбиталей, поэтому каждая связь имеет порядок 12 / з - Связь С-С в этане имеет порядок 1, в этилене - 2, а в ацетилене - 3, что согласуется с обычными химическими представлениями о порядке связи. [16]