Cтраница 1
Формальный порядок реакции при переходе ПАВ в пену определяется зависимостью поверхностного натяжения раствора о от концентрации. При линейной зависимости между этими величинами уравнения (VI.36) и (VI.37) оказываются уравнениями первого порядка. [1]
Для пяти исследованных гидроперекисей формальный порядок реакции равен 0 5 по гидроперекиси; инициирование является мономолекулярной или псевдомономолекулярной реакцией по отношению к возбудителю. [2]
Определите константу скорости реакции и время полупревращения, а также формальный порядок реакции, б) Рассчитайте, сколько процентов эфира гидролизуется через 60 мин. [3]
Так, в работах Абеля при исследовании разложения азотистой кислоты формальный порядок реакции равен четырем, что автор объясняем протеканием двух последовательных реакций. Одна из стадий разложения должна идти при наличии ионов водорода. [4]
Кроме того, возможно протекание параллельных и последовательных реакций при разложении нитрита, соотношение между которыми зависит от температуры и других параметров, что может изменить формальный порядок реакции. Существенное влияние может оказывать также гидродинамика процесса. [5]
Здесь о - поверхностное натяжение сточной воды; ск - остаточная концентрация растворенного ПАВ в объеме воды; С0 - концентрация ПАВ в момент времени TO ( при т00 скс0); т - время; К - константа; V - объем жидкости; я - формальный порядок реакции процесса перехода ПАВ в пену. [6]
Так будет всегда, когда форма непрореагировавшего реагента подобна исходной форме твердого реагента. И наоборот, как было показано [1], формальный порядок реакции 2 / 3 говорит в пользу гомотетичности превращения. С практической точки зрения, этот вывод, по-видимому, слишком универсален, так как основан на предположении, что все зерна имеют одинаковые размеры. Совокупность частиц с широким гранулометрическим распределением, реагирующих негомотетично, может дать формальный порядок 2 / 3 с любой точностью. Как следует из дальнейшего, искажение кривых, происходящее вследствие расширения гранулометрического распределения, противоположно по смыслу тем искажениям, которые проявлялись на приведенных выше графиках, когда превращение не было гомотетичным. [7]
Это может быть связано с протеканием параллельных и последовательных стадий процесса, каждая из которых обычно подчиняется кинетическому уравнению не выше 2-го порядка. Соотношение их скоростей определяет, чем лимитируется ход процесса и формальный порядок реакции в целом, который может быть выше 2-го. [8]
В этом и состоит задача неформальной кинетики. В неформальном смысле понятие порядка реакции применимо: а) к реакциям, скорость которых можно выразить уравнением ( 1 - 4), где показатели степени - простые положительные целые числа; б) к отдельной стадии сложной реакции ( в терминах формального порядка реакции это называется молекулярностью, т.е. числом частиц, вовлеченных в элементарный процесс); в) к лимитирующей стадии реакции в определенных условиях эксперимента. [9]
Молекулярность реакции представляет собой молекулярно-кине-тическую характеристику системы, а понятие о порядке реакции следует из формально-кинетического описания. Для сложных реакций, протекающих в несколько стадий, формальное представление о порядке не связано с истинной молекулярностью реакций. Поэтому при формально-кинетическом описании таких процессов встречаются реакции дробного, нулевого и даже отрицательного порядка по одному из компонентов. СО, хотя общий порядок реакции равен нулю. Экспериментальная оценка формального порядка реакции имеет большое значение в химической кинетике, поскольку позволяет предположить вероятный механизм протекания реакции. [10]