Cтраница 1
Постоянство концентрации водородных ионов является одной из существенных констант внутренней среды организмов. [1]
Буферные растворы сохраняют постоянство концентрации водородных ионов в определенных для каждого раствора пределах при добавлении к ним небольших количеств кислот или щелочей, а также при разбавлении этих растворов. [2]
Буферными системами ( буферами) называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации водородных ионов как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении. [3]
Буферными системами ( буферами) называют растворы, обла дающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации водородных ионов как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении. [4]
Постоянство концентрации водородных ионов является одной из существенных констант внутренней среды организмов. [5]
В качестве лигандов, представляющих собой комплексообразу-ющие агенты, влияющие на активность ( концентрацию) свободных ионов восстанавливаемого металла, и, в частности, предотвращающих выпадение из растворов гидроксидов металлов, используются карбоновые и дикарбоновые кислоты ( пропионовая, малоновая и глутаровая), оксикарбоновые кислоты ( гликолевая, молочная и лимонная), аминокислоты ( аминоуксусная - глико-кол, аспарагиновая иэтилендиаминтетрауксусная), аммиак, амины ( этилендиамин), пирофосфат. В качестве буферов - веществ, поддерживающих постоянство концентрации водородных ионов, обычно возрастающей в ходе осаждения покрытий, - применяют ацетаты, оксиацетаты, цитраты, соли янтарной и молочной кислот и другие вещества. [6]
Отклонение значения рН в сторону уменьшения или увеличения вызывает нарушение физиологического процесса или даже полное прекращение его. Изменение рН крови приводит к гибели организма. Это объясняется тем, что в крови, как и в других тканях организма, имеются регуляторы, сохраняющие постоянство концентрации водородных ионов. Одним из таких регуляторов можно назвать буферные растворы или смеси, представляющие смесь слабой кислоты со щелочной ее солью, например раствор уксусной кислоты с ее натриевой солью, или слабого основания с его солью сильной кислоты. Примером последнего раствора может служить смесь растворов гидроокиси аммония с хлоридом аммония. [7]
Физиологическими называются растворы, которые по составу растворенных веществ способны поддерживать жизнедеятельность клеток, переживающих органов и тканей, не вызывая существенных сдвигов физиологического равновесия в биологических системах. По своим физико-химическим свойствам физиологические растворы и примыкающие к ним кровезамещающие жидкости весьма близки к плазме человеческой крови. Физиологические растворы обязательно должны быть изотоничными, содержать хлориды калия, натрия, кальция и магния в соотношениях и количествах, характерных для кровяной сыворотки. Очень важна их способность сохранять постоянство концентрации водородных ионов на уровне, близком к рН крови ( - 7 4), что достигается введением в их состав буферов. [8]
Гросс и Гальперн [11] указали, что взгляд Горовица на постоянство значения упругости растворения металлов в стекле противоречит его допущению о роли адсорбированных стеклом из раствора ионов металла, и вывели для потенциала стеклянного электрода уравнения, аналогичные уравнениям Габера, приняв во внимание растворимость стекла в воде. Горовиц [12] ответил на это возражение Гросса и Гальперна, что упругость растворения ионов металла им не принималась постоянной. Для легкоплавких сортов стекла можно считать допущения Габера и Кле-менсевича в первом приближении правильными. Однако, как будет видно из кривых калибровки наших электродов, точной линейной зависимости между рН раствора и потенциалом электрода не существует, что вызывает необходимость установки значений электродного потенциала при различных реакциях раствора по буферным смесям. Теория Габера требует дополнения в том смысле, что постоянство концентрации водородных ионов в стекле определяется буферными свойствами систем: кремневая кислота и ее соли. [9]