Постоянство - ионное произведение - вода
Cтраница 1
Постоянство ионного произведения воды позволяет вычислять концентрацию гидроксид-ионов по величине концентрации ионов гидроксония и наоборот. [1]
Основываясь на постоянстве ионного произведения воды, можно выразить кислотность и щелочность среды в одних и тех же единицах, а именно через концентрацию водородных ионов. [2]
 |
Зависимость константы диссоциации волы от температуры.| Свойства некоторых индикаторов. [3] |
Строго говоря, постоянство ионного произведения воды справедливо лишь в том случае, если истинные концентрации ионов заменены их активностями. Это особенно важно для водных растворов сильных кислот и оснований, так как для малых концентраций Н и ОН - значения концентрации и активности практически совпадают. [4]
 |
Зависимость константы диссоциации воды Kv от температуры t ( LC. [5] |
Строго говоря, постоянство ионного произведения воды справедливо лишь в том случае, если истинные концентрации ионов заменены их активностями. Это особенно важно для водных растворов сильных кислот и оснований. В разбавленных растворах значения концентрации и активности практически совпадают. [6]
Строго говоря, постоянство ионного произведения воды справедливо лишь в том случае, если аналитические концентрации ионов заменены их активностями. [7]
Таким образом, постоянство ионного произведения воды позволяет вычислять концентрацию ионов водорода, если известна концентрация ионов гидроксила, и наоборот. [8]
 |
Зависимость константы диссоциации воды от температуры.| Свойства некоторых индикаторов. [9] |
Строго говоря, постоянство ионного произведения воды справедливо лишь в том случае, если истинные концентрации ионов заменены их активностями. Это особенно важно для водных растворов сильных кислот и оснований, так как для малых концентраций Н и вН - значения концентрации и активности практически совпадают. [10]
Строго говоря, постоянство ионного произведения воды справедливо лишь в том случае, если аналитические концентрации ионов заменены их активностями. [11]
Строго говоря, постоянство ионного произведения воды справедливо лишь в том случае, если истинные концентрации ионов заменены их активностями. Это особенно важно для водных растворов сильных кислот и оснований, так как для малых [ Н ] и [ ОН - ] значения концентрации и активности практически совпадают. [12]
Однако уменьшение концентрации ионов ОН - или Н в соответствующих случаях происходит до значений, отвечающих постоянству ионного произведения воды. [13]
При добавлении к воде кислоты концентрация катионов водорода Н увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов ОН - в соответствии с принципом Ле Шателье убывает. При добавлении к воде щелочи концентрации ионов изменяются в обратном направлении. Ионное же произведение воды независимо от изменения концентраций ионов остается при неизменной температуре постоянным. Постоянство ионного произведения воды позволяет вычислять концентрацию ОН по числовому значению концентрации Н, и наоборот. [14]
Страницы: 1